某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个位置，分别滴加浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的四种溶液各\(\rm{1}\)滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心\(\rm{e}\)处放置\(\rm{2}\)粒芝麻粒大小的\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，然后向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)五个位置均有明显反应。
完成下列填空：
\(\rm{(1)e}\)处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。
______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)→}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)在元素周期表中\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)位于 ______  族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)b}\)处实验现象为 ______ 。\(\rm{d}\)处反应的离子方程式为 ______ ，通过此实验 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)比较\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入\(\rm{0.1mol/L}\)的氢氧化钠溶液，\(\rm{pH}\)变化如图所示，下列有关叙述正确的是 ______

A.\(\rm{①}\)处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
B.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
C.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，水的电离程度逐渐减弱
D.\(\rm{②}\)处所示溶液中：\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}\)

硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：
\(\rm{(1)Na_{2}S}\)溶液中，水的电离程度会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；微热该溶液，\(\rm{pH}\) 会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)Na_{2}S}\) 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ______ 。
\(\rm{(3)}\)向 \(\rm{Na_{2}S}\) 和 \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
______  \(\rm{Na_{2}S+}\) ______  \(\rm{Na_{2}SO_{3}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______  \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\) ______  \(\rm{S↓+}\) ______  \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目 ______ 。
\(\rm{②}\)反应中被氧化的元素是 ______ 。
\(\rm{(4)CuS}\)和\(\rm{FeS}\)都是难溶于水的固体，工业上可用 \(\rm{FeS}\) 将废水中的 \(\rm{Cu^{2+}}\)转化为\(\rm{CuS}\)除去，请结合相关原理进行解释： ______ 。

\(\rm{NO_{2}}\)是形成雾霾天气的原因之一．
\(\rm{(1)}\)重型车辆常在排气管内喷淋尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)溶液，使\(\rm{NO_{2}}\)转化为无污染物质\(\rm{.}\)采用“喷淋”的目的是 ______ ，反应的活化能 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”“减小”“不变”\(\rm{)}\)，配平该反应的化学方程式： ______ \(\rm{.}\)【已知：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)中\(\rm{N}\)呈\(\rm{-3}\)价】
______ \(\rm{NO_{2}+}\) ______ \(\rm{CO(NH_{2})_{2}═}\) ______ \(\rm{N_{2}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)为原料可合成化肥尿素\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{①2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)═NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)\triangle H=-159.5KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)═CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(l)\triangle H=-160.5KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(l)═H_{2}O(g)\triangle H=+44.0KJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)合成尿素和气态水的热化学反应方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)恒温下将\(\rm{1.6molNH_{3}}\)和\(\rm{0.8molCO_{2}}\)放入容积为\(\rm{8L}\)的恒容密闭容器中，反应生成\(\rm{NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)}\)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)容器内气体压强保持不变               \(\rm{b.CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的速率之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
\(\rm{c.NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)}\)质量保持不变      \(\rm{d.}\)容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}.}\)则平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率\(\rm{α=}\) ______ ；若其他条件不变，移去少量\(\rm{NH_{2}CO_{2}NH_{4}}\)，\(\rm{CO_{2}}\)的转化率 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”“减小”“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)为减少\(\rm{NO_{2}}\)排放，可将\(\rm{NO_{2}}\)转化为\(\rm{NO}\)后通入如图所示装置，同时补充气体物质\(\rm{A}\)使\(\rm{NO}\)全部转化为\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，该装置中总化学反应方程式是 ______ ．

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
______ \(\rm{C+}\) ______ \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}═}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)完成配平上述反应的化学方程式：
\(\rm{(2)}\)反应的氧化剂是 ______ ，氧化产物的电子式 ______ ：
\(\rm{(3)H_{2}SO_{4}}\)在上述反应中表现出来的性质是 ______ \(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)(}\)多选倒扣分\(\rm{)}\)
\(\rm{A}\)酸性 \(\rm{B}\)氧化性 \(\rm{C}\)吸水性 \(\rm{D}\)脱水性
\(\rm{(4)}\)上述反应中若产生\(\rm{0.2molCO_{2}}\)气体，则转移电子的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．

某反应体系的物质有\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Au_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{4}S_{6}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Au_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}O.}\)

\(\rm{(1)}\)请将\(\rm{Au_{2}O_{3}}\)之外反应物与生成物分别填入以上空格内．
\(\rm{(2)}\)反应中，被还原的元素是 ______ ，还原剂是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数自．