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          共50条信息

            • 1．
              某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个位置，分别滴加浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的四种溶液各\(\rm{1}\)滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心\(\rm{e}\)处放置\(\rm{2}\)粒芝麻粒大小的\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，然后向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)五个位置均有明显反应。
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)e}\)处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。
              ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)→}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{(2)}\)在元素周期表中\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)位于 ______  族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)b}\)处实验现象为 ______ 。\(\rm{d}\)处反应的离子方程式为 ______ ，通过此实验 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)比较\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入\(\rm{0.1mol/L}\)的氢氧化钠溶液，\(\rm{pH}\)变化如图所示，下列有关叙述正确的是 ______

              A.\(\rm{①}\)处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
              B.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
              C.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，水的电离程度逐渐减弱
              D.\(\rm{②}\)处所示溶液中：\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}\)
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            • 2．
              硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：
              \(\rm{(1)Na_{2}S}\)溶液中，水的电离程度会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；微热该溶液，\(\rm{pH}\) 会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)Na_{2}S}\) 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)向 \(\rm{Na_{2}S}\) 和 \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
              ______  \(\rm{Na_{2}S+}\) ______  \(\rm{Na_{2}SO_{3}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______  \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\) ______  \(\rm{S↓+}\) ______  \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{①}\)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目 ______ 。
              \(\rm{②}\)反应中被氧化的元素是 ______ 。
              \(\rm{(4)CuS}\)和\(\rm{FeS}\)都是难溶于水的固体，工业上可用 \(\rm{FeS}\) 将废水中的 \(\rm{Cu^{2+}}\)转化为\(\rm{CuS}\)除去，请结合相关原理进行解释： ______ 。
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            • 3． 反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（　　）
              A．4：9：24：14：28
              B．1：2：5：3：6
              C．8：9：12：10：20
              D．l：l：l：l：2
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            • 4． 铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：
              （1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．
              ①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式： ______ H3PO2+ ______ CuSO4+ ______ = ______ CuH+ ______ H3PO4+ ______ H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是 ______ ．
              ②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ．
              （2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：

              ①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是 ______ ．
              ②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式： ______ ．
              ③写出“沉锰”反应时离子方程式： ______ ．
              （3）纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应 ______ ．
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            • 5．
              反应\(\rm{NO+O_{2}+NO_{2}+H_{2}O→HNO_{3}(}\)未配平\(\rm{)}\)，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)时，此反应各物质化学计量数\(\rm{(}\)系数\(\rm{)}\)之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{4}\)：\(\rm{9}\)：\(\rm{24}\)：\(\rm{14}\)：\(\rm{28}\)
              B．\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{5}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{6}\)
              C．\(\rm{8}\)：\(\rm{9}\)：\(\rm{12}\)：\(\rm{10}\)：\(\rm{20}\)
              D．\(\rm{l}\)：\(\rm{l}\)：\(\rm{l}\)：\(\rm{l}\)：\(\rm{2}\)
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            • 6． 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
              （1）Na2FeO中铁元素的化合价是 ______ 价，Na2FeO具有较强的 ______ （填“氧化性”或“还原性”）．
              （2）用Na2FeO给水消毒，杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 ______ （用离子方程式表示）．
              （3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2 ______ +5 ______ +9 ______ ．
              （4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO．
              若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH ______ g，配制过程需玻璃仪器是 ______ ．
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            • 7． 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．
              （1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：
              ______ Fe2++ ______ O2+ ______ H+═ ______ Fe3++ ______ H2O，反应中氧化剂是 ______ （填化学式）．
              （2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：0.1moL-1KSCN、氯水．
              实验步骤 预期现象和结论
              步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；   硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．
              步骤2： ______ ______
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            • 8． 配平下列化学方程式：
              ______ KI+ ______ H2SO4（浓）= ______ K2SO4+ ______ SO2↑+ ______ I2+ ______ H2O
              如反应生成1mol I2，则电子转移的总物质的量为 ______ mol，还原剂是 ______ ．
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            • 9． 请回答下列问题
              （1）写出水蒸气与铁在高温下的反应： ______ 产物中+2价的Fe和+3价Fe的物质量之比： ______ ．
              （2）写出如图混合物KNO3、KOH、Fe2O3在加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：
              ______ Fe2O3+ ______ KNO3+ ______ KOH- ______ ______ + ______ KNO2+ ______ ______
              （3）写出铅蓄电池充电时阳极的电池反应式 ______ ．
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            • 10． 请回答：
              （1）Na2O2的电子式 ______ ．
              （2）泡沫灭火器中的离子反应式 ______ ．
              （3）写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中负极方程式： ______ ．
              （4）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
              ______ CrI3+ ______ Cl2+ ______ → ______ K2CrO4+ ______ KIO4+ ______ KCl+ ______ ．
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