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          共50条信息

            • 1．

              某同学帮助水质检测站配制\(\rm{480 mL0.5mol·L^{-}NaOH}\)溶液以备使用

                 \(\rm{(1)}\)该同学应选择______\(\rm{mL}\)的容量瓶。

              \(\rm{(2)}\)该同学应称取\(\rm{NaOH}\)固体______\(\rm{g}\)，用质量为\(\rm{23.1g}\)的烧杯放在托盘天平上称取所需   \(\rm{NaoH}\)固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                                     \(\rm{A}\)         \(\rm{B}\)        \(\rm{C}\)

              \(\rm{(3)}\)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

              \(\rm{①}\)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或无影响，下同\(\rm{)}\)

                     \(\rm{②}\)容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______。

              \(\rm{(4)}\)完成以下氧化还原反应的离子方程式：


              (    )\(\rm{MnO_{4}^{-} +}\)(    )\(\rm{C}\)2\(\rm{O_{4}^{2-} }\)\(\rm{+}\)______\(\rm{=}\)(    )\(\rm{Mn^{2+}+}\)(    )\(\rm{CO_{2}↑+}\)________
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            • 2． 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
              Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
              Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
              Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
              Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
              （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 ______ ．
              （2）已知：20℃时溶解度/g
              CaCO3 CaSO4 Mg（OH）2 MgCO3
              1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2
              根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程 ______ ．
              （3）在步骤Ⅱ中：
              ①被除掉的水垢除铁锈外，还有 ______ ．
              ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 ______ ．
              （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 ______ ．
              （5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜．
              ①完成并配平其反应的离子方程式：□Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑+□ ______ +□ ______ ；
              ②下面检测钝化效果的方法合理的是 ______ ．
              a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
              b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
              c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
              d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．
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            • 3． 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用\(\rm{.NF_{3}}\)是一种三角锥型分子，键角\(\rm{102^{\circ}}\)，沸点\(\rm{-129℃}\)；可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量\(\rm{NH_{3}}\)反应得到．
              \(\rm{(1)}\)写出制备 \(\rm{NF_{3}}\)的化学反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)NF_{3}}\)的沸点比\(\rm{NH_{3}}\)的沸点\(\rm{(-33℃)}\)低得多的主要原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)NF_{3}}\)中\(\rm{N}\)元素采取 ______ 方式杂化．
              \(\rm{(4)}\)理论上\(\rm{HF}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)按\(\rm{6}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的物质的量之比恰好反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 ______ 其中心离子是，配位数为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)已知氧族元素\(\rm{(}\)氧\(\rm{O}\)、硫\(\rm{S}\)、硒\(\rm{Se}\)、碲\(\rm{Te)}\)，工业上可用\(\rm{Al_{2}Te_{3}}\)来制备\(\rm{H_{2}Te}\)，完成下列化学方程式：
              \(\rm{Al_{2}Te_{3}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Al(OH)_{3}↓+}\) ______ \(\rm{H_{2}Te↑}\)
              \(\rm{(6)}\)已知在常温下，生成\(\rm{17g}\) \(\rm{H_{2}S}\)放出\(\rm{56.1KJ}\)的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(7)}\)如图所示为氧族元素单质与\(\rm{H_{2}}\)反应过程中的能量变化示意图，其中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)分别表示氧族中某一元素的单质，\(\rm{\triangle H}\)为相同物质的量的单质与\(\rm{H_{2}}\)反应的反应热\(\rm{.}\)则：\(\rm{b}\)代表 ______ ，\(\rm{d}\)代表 ______ \(\rm{(}\)均写单质名称\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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