1． 根据下列框图回答问题\(\rm{(}\)答题时，方程式中的\(\rm{M}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{M}\)溶于稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)混合液的化学方程式：____________
\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{X}\)的溶液，酸化后加入\(\rm{KI}\)、淀粉溶液，变为蓝色\(\rm{.}\)写出与上述变化过程相关的离子方程式：____________、____________
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Cl_{2}}\)将\(\rm{Z}\)氧化为\(\rm{K_{2}EO_{4}}\)的化学方程式：____________
\(\rm{(4)}\)由\(\rm{E}\)制备的\(\rm{E(C_{5}H_{5})_{2}}\)的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同\(\rm{.}\)但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构\(\rm{.}\)在核磁共振氢谱中，正确的结构有____________种峰\(\rm{(}\)即有几种化学环境完全相同\(\rm{H}\)原子\(\rm{)}\)，错误的结构有____________种峰

2． 请回答：
Ⅰ：\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cu}\)是常见的六种元素．
\(\rm{(1)Si}\)位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)N}\)的基态原子核外电子排布式为 ______ ；\(\rm{Cu}\)的基态原子最外层有 ______ 个电子．
\(\rm{(3)}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
\(\rm{Al}\) ______ \(\rm{Si}\)	\(\rm{N}\) ______ \(\rm{O}\)	金刚石 ______ 晶体硅	\(\rm{CH_{4}}\) ______ \(\rm{SiH_{4}}\)

Ⅱ：
\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)的电子式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)镁燃烧不能用\(\rm{CO_{2}}\)灭火，用化学方程式表示其理由 ______ ．
\(\rm{(6)}\)在\(\rm{AgCl}\)沉淀中加入\(\rm{KBr}\)溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(7)}\)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{=}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ ．

3．

某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量\(\rm{Ag(}\)金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{①NaClO}\)溶液在受热或酸性条件下易分解，如：\(\rm{3NaClO=2NaCl+NaCl{O}_{3} }\)

    \(\rm{②AgCl}\)可溶于氨水：\(\rm{AgCl+2N{H}_{3}·{H}_{2}O⇌Ag\left(N{H}_{3}\right)_{2}^{+}+C{l}^{-}+2{H}_{2}O }\)

    \(\rm{③}\)常温时\(\rm{{{{N}}_{{2}}}{{{H}}_{{4}}}\cdot {{{H}}_{{2}}}{O}(}\)水合肼\(\rm{)}\)在碱性条件下能还原：\(\rm{{Ag}\left( {N}{{{H}}_{{3}}} \right)_{2}^{+}{:4Ag}\left( {N}{{{H}}_{{3}}} \right)_{2}^{+}:+4Ag(N{{H}_{3}}{)}_{2}^{+}{+}{{{N}}_{{2}}}{{{H}}_{{4}}}\cdot {{{H}}_{{2}}}{O}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}{4Ag}\downarrow +{{{N}}_{{2}}}\uparrow +{4NH}_{4}^{+}+{4N}{{{H}}_{{3}}}\uparrow +{{{H}}_{{2}}}{O}}\)

\(\rm{NaClO}\)溶液与\(\rm{Ag}\)反应的产物为\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________________________\(\rm{.HNO_{3}}\)也能氧化\(\rm{Ag}\)，从反应产物的角度分析，以\(\rm{HNO_{3}}\)代替\(\rm{NaClO}\)的缺点是_________________________．

4．

二氧化硒\(\rm{(SeO_{2})}\)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓\(\rm{HNO_{3}}\)或浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收\(\rm{Se}\)。

完成下列填空：

\(\rm{(1)Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应的还原产物为\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，且\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，写出\(\rm{Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}}\)的反应方程式_____。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{Se+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)\xrightarrow[]{} 2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O}\)

\(\rm{2SO_{2}+SeO_{2}+2H_{2}O\xrightarrow[]{} Se+2SO_{4}^{2{-}}+4H^{+}}\)

\(\rm{SeO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_______。

\(\rm{(3)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量，可以通过下面的方法测定：

\(\rm{①SeO_{2}+KI+HNO_{3}\xrightarrow[]{} Se+I_{2}+KNO_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{②I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}\xrightarrow[]{} Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)

配平方程式\(\rm{①}\)，标出电子转移的方向和数目_______。

\(\rm{(4)}\)实验中，准确称量\(\rm{SeO_{2}}\)样品\(\rm{0.150 0 g}\)，消耗了\(\rm{0.200 0 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，所测定的样品中\(\rm{SeO_{2}}\)的质量分数为_____。

5． 欧盟定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：\(\rm{(}\)系数按顺序填在答题卷上\(\rm{)}\)
______ \(\rm{C+}\) ______  \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\) 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO.}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)无杂质\(\rm{)}\)，生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F.}\)当温度分别在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，测得各物质平衡时物质的量如表：

	活性炭	\(\rm{NO}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
初始	\(\rm{2.030}\)	\(\rm{0.100}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{2.000}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.030}\)	\(\rm{0.030}\)
\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{2.005}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.025}\)	\(\rm{0.025}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NO}\)与活性炭反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{T_{2}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)．
Ⅰ\(\rm{.}\)计算\(\rm{K_{1}=}\) ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)根据上述信息判断，温度\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)的关系是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.T_{1} > _{T2}}\)          \(\rm{b.T_{1} < T_{2}}\)      \(\rm{c.}\)无法比较
\(\rm{(4)CO_{2}}\)经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有\(\rm{0.4molCO_{2}}\)，若用\(\rm{200mL}\) \(\rm{3mol/LNaOH}\)溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： ______ ．
\(\rm{(5)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 \(\rm{Li_{2}CO_{3}}\) 和 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\) 为负极燃气，空气与 \(\rm{CO_{2}}\) 的混合气为正极助燃气，制得在 \(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其负极反应式：\(\rm{2CO-4e^{-}+2CO_{3}^{2-}=4CO_{2}}\)，则正极反应式： ______ ．
\(\rm{(6)CO_{2}}\)在自然界循环时可与\(\rm{CaCO_{3}}\)反应，\(\rm{CaCO_{3}}\)是一种难溶物质，其\(\rm{Ksp=3.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mo1/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为 ______ ．

6． 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
\(\rm{(1)Cl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{ClO_{2}(}\)还原产物为\(\rm{Cl^{-})}\)、\(\rm{O_{3}(1mol}\) \(\rm{O_{3}}\)转化为\(\rm{1mol}\) \(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}O)}\)等物质常被用作消毒剂\(\rm{.}\)等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{Cl_{2}}\)    \(\rm{B.H_{2}O_{2}}\)C.\(\rm{ClO_{2}}\)    \(\rm{D.O_{3}}\)
\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称\(\rm{.}\)如消除采矿业胶液中的氰化物\(\rm{(}\)如\(\rm{KCN)}\)，经以下反应实现：\(\rm{KCN+H_{2}O+H_{2}O_{2}═A+NH_{3}↑}\)，则生成物\(\rm{A}\)的化学式为 ______ ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)被称为“绿色氧化剂”的理由是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)漂白剂亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)在常温与黑暗处可保存一年\(\rm{.}\)亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为\(\rm{HClO_{2}→ClO_{2}↑+H^{+}+Cl^{-}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{).}\)在该反应中，当有\(\rm{1mol}\) \(\rm{ClO_{2}}\)生成时转移的电子个数约为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)”消毒液\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{NaClO)}\)和洁厕剂\(\rm{(}\)主要成分是浓盐酸\(\rm{)}\)不能混用，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{).}\)利用氯碱工业的产物可以生产“\(\rm{84}\)”消毒液，写出有关反应的化学方程式： ______ ．

7．

水热法制备直径为\(\rm{1～100 nm}\)的颗粒\(\rm{Y(}\)化合物\(\rm{)}\)，反应原理为：\(\rm{{3F}{{{e}}^{{2}+}}+{2}{{{S}}_{{2}}}{O}_{{3}}^{{2}-}+{O}_{2}+aO{H}^{−}=Y+{S}_{4}O_{6}^{2−}+2{H}_{2}O }\)，下列说法中不正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A．\(\rm{a=4}\)

B．将\(\rm{Y}\)均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有\(\rm{3 mol Fe^{2+}}\)参加反应，反应中共转移的电子为\(\rm{3 mol}\)

D．\(\rm{{{{S}}_{{2}}}{O}_{{3}}^{{2}-}}\)是还原剂

8．

用序号填空

\(\rm{(1)}\) 对于反应\(\rm{2NH_{4}ClO_{4}═══N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑}\)，下列分类正确的是______。

\(\rm{①}\)氧化还原反应  \(\rm{②}\)复分解反应    \(\rm{③}\)置换反应  \(\rm{④}\)分解反应

\(\rm{(2)}\)已知下列\(\rm{3}\)个反应：

\(\rm{①C+H_{2}O\overset{高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}CO+H_{2}}\)         \(\rm{②2F_{2}+2H_{2}O═══4HF+O_{2}}\)

\(\rm{③Cl_{2}+H_{2}O═══HCl+HClO}\)       \(\rm{④2H_{2}O\overset{通电}{\!=\!=\!=\!=\!=}O_{2}+2H_{2}}\)

水只作氧化剂、水只作还原剂、水既作氧化剂又作还原剂、水既不作氧化剂又不作还原剂的反应依次是______________________。

\(\rm{(3)}\)已知下列\(\rm{4}\)个反应：

\(\rm{①Na_{2}O_{2}+2HCl═══H_{2}O_{2}+2NaCl}\)   

\(\rm{②Ag_{2}O+H_{2}O_{2}═══2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{③2H_{2}O_{2}\overset{MnO_{2}}{\!=\!=\!=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}↑}\)

\(\rm{④3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH═══2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只体现还原性、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)既体现氧化性又体现还原性的的反应依次是______________________。

\(\rm{(4)}\)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物\(\rm{(}\)如：\(\rm{KCN)}\)，化学方程式：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O═══A+NH_{3}↑}\)。下列说法正确的是

\(\rm{①}\)生成物\(\rm{A}\)的化学式为\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{②}\)在标准状况下有\(\rm{0.448 L}\)氨气生成，则转移的电子数为\(\rm{2.4×10^{22}}\)

\(\rm{③}\)反应中被氧化的元素为碳元素

\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)被称为绿色氧化剂的理由是其还原产物一般是\(\rm{H_{2}O}\)，没有毒性及污染性

9． 配平下列两个化学方程式 \(\rm{(}\)每小题\(\rm{5}\)分，共\(\rm{10}\)分\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\) ______ \(\rm{Cu+}\) ______ \(\rm{HNO_{3}-═}\) ______ \(\rm{Cu(NO_{3})_{2}+}\) ______ \(\rm{NO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O.}\)
\(\rm{(2)}\)  ______  \(\rm{Fe}\) \(\rm{2}\) \(\rm{O}\) \(\rm{3}\) \(\rm{+}\)  ______\(\rm{ C}\) \(\rm{O}\) \(\rm{═}\)  ______  \(\rm{Fe+}\)   ______  \(\rm{CO}\) \(\rm{2}\) 

10． 配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
\(\rm{(1)}\) ______ \(\rm{NH_{3}+}\) ______ \(\rm{NO_{2}-\_}\) ______ \(\rm{N_{2}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)可逆反应：\(\rm{aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}(}\)正值或负值\(\rm{)}\)
根据如图回答：

\(\rm{①}\)压强 \(\rm{P_{1}}\)比\(\rm{P_{2}}\) ______ 填\(\rm{(}\)“大”或“小”\(\rm{)}\)
\(\rm{②(a+b)}\)比\(\rm{(c+d)}\) ______ 填\(\rm{(}\)“大”或“小”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)温度\(\rm{t_{1}℃}\)比\(\rm{t_{2}℃}\) ______ 填\(\rm{(}\)“高”或“低”\(\rm{)}\)
\(\rm{④\triangle H}\)值为 ______ 填\(\rm{(}\)“正”或“负”\(\rm{)(}\)正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热\(\rm{)}\)