知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是 ______ ．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□ ______ ．

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2．（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO₄+ ______ → ______ + ______ + ______ +H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ______ ，被还原的元素是 ______ ．
（3）反应中1mol氧化剂 ______ （填“得到”或“失去”） ______ mol 电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
______ ______ + ______ ______ →

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3．配平下列化学方程式：
（1） ______ MnO₄^-+ ______ H⁺+ ______ Cl^-═ ______ Mn²⁺+ ______ Cl₂↑+ ______ H₂O
（2） ______ P₄+ ______ KOH+ ______ H₂O═ ______ K₃PO₄+ ______ PH₃
（3） ______ ClO^-+ ______ Fe（OH）₃+ ______ ═ ______ Cl^-+ ______ FeO₄^2-+ ______ H₂O．

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4．（1）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：□MnO₄^-+□Fe²⁺+□ ______ ═□Mn²⁺+□Fe³⁺+□ ______
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□ ______
（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）₂+□ClO^-+□ ______ ═□Fe（OH）₃+□Cl^-．

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5．古老但仍然是最有用的制备联氨（N₂H₄）溶液的方法如下：NaClO+NH₃•H₂O→N₂H₄+NaCl+H₂O
（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）NH₃•H₂O在上述反应中显示出来的性质是 ______ ．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是 ______ ，NaClO发生 ______ 反应．
（4）若生成 0.2mol N₂H₄，则转移的电子为 ______ mol．

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6．（2016春•商河县校级月考）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：    ，其中水为    剂
（2）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO+    NH₄Cl
△
    Cu+    CuCl₂+N₂↑+    H₂O．
①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是    （填元素名称），氧化剂是    （填化学式）．
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀═P₄+10CO．
每生成1mol P₄时，就有    mol电子发生转移．

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7．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ______ ；
（2）该反应的氧化剂是 ______ ，还原产物是 ______ ；
（3）反应中1mol臭氧 ______ （填“得到”或“失去”） ______ mol电子．

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8．完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
______ CrI₃+ ______ Cl₂+ ______ → ______ K₂CrO₄+ ______ KIO₄+ ______ KCl+ ______ ．

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9．酒后驾车已成为一个社会问题．2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定，检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
______ CH₃CH₂OH+ ______ KMnO₄→ ______ CH₃CHO+ ______ MnO₂+ ______ KOH+ ______ H₂O．请配平上述方程式
（2）已知KMnO₄在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为 ______ ；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子物质的量是 ______ ．
（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为 ______ ．
（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为 ______ ，正极反应式为 ______ ．
（5）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是 ______ （填写化学式）．

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10．按要求完成以下化学方程式：
（1）配平： ______ Fe₂O₃+ ______ CO $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ ______ Fe+ ______ CO₂
其中氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ．
（2）用单线桥法标出电子转移方向和数目：
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（3）用双线桥法标出电子转移方向和数目：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

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