\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{A}\) 的名称为         。

\(\rm{(2)}\)写出工业上制取金属镁的化学方程式          。

\(\rm{(3)}\)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是          。

A.化合反应               \(\rm{B.}\)分解反应    

C.置换反应               \(\rm{D.}\)复分解反应

\(\rm{(4)}\)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目          。

\(\rm{(5)}\)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

Ⅰ\(\rm{.}\) 向冷却后的黑色固体中加入 \(\rm{NaOH}\) 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：             。

你认为实验结论是否合理？            \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是                。

某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量\(\rm{Ag(}\)金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{①NaClO}\)溶液在受热或酸性条件下易分解，如：\(\rm{3NaClO=2NaCl+NaCl{O}_{3} }\)

    \(\rm{②AgCl}\)可溶于氨水：\(\rm{AgCl+2N{H}_{3}·{H}_{2}O⇌Ag\left(N{H}_{3}\right)_{2}^{+}+C{l}^{-}+2{H}_{2}O }\)

    \(\rm{③}\)常温时\(\rm{{{{N}}_{{2}}}{{{H}}_{{4}}}\cdot {{{H}}_{{2}}}{O}(}\)水合肼\(\rm{)}\)在碱性条件下能还原：\(\rm{{Ag}\left( {N}{{{H}}_{{3}}} \right)_{2}^{+}{:4Ag}\left( {N}{{{H}}_{{3}}} \right)_{2}^{+}:+4Ag(N{{H}_{3}}{)}_{2}^{+}{+}{{{N}}_{{2}}}{{{H}}_{{4}}}\cdot {{{H}}_{{2}}}{O}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}{4Ag}\downarrow +{{{N}}_{{2}}}\uparrow +{4NH}_{4}^{+}+{4N}{{{H}}_{{3}}}\uparrow +{{{H}}_{{2}}}{O}}\)

\(\rm{NaClO}\)溶液与\(\rm{Ag}\)反应的产物为\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________________________\(\rm{.HNO_{3}}\)也能氧化\(\rm{Ag}\)，从反应产物的角度分析，以\(\rm{HNO_{3}}\)代替\(\rm{NaClO}\)的缺点是_________________________．

二氧化硒\(\rm{(SeO_{2})}\)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓\(\rm{HNO_{3}}\)或浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收\(\rm{Se}\)。

完成下列填空：

\(\rm{(1)Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应的还原产物为\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，且\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，写出\(\rm{Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}}\)的反应方程式_____。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{Se+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)\xrightarrow[]{} 2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O}\)

\(\rm{2SO_{2}+SeO_{2}+2H_{2}O\xrightarrow[]{} Se+2SO_{4}^{2{-}}+4H^{+}}\)

\(\rm{SeO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_______。

\(\rm{(3)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量，可以通过下面的方法测定：

\(\rm{①SeO_{2}+KI+HNO_{3}\xrightarrow[]{} Se+I_{2}+KNO_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{②I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}\xrightarrow[]{} Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)

配平方程式\(\rm{①}\)，标出电子转移的方向和数目_______。

\(\rm{(4)}\)实验中，准确称量\(\rm{SeO_{2}}\)样品\(\rm{0.150 0 g}\)，消耗了\(\rm{0.200 0 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，所测定的样品中\(\rm{SeO_{2}}\)的质量分数为_____。

\(\rm{23.}\)某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中：\(\rm{A}\)是乙烯能催熟水果，\(\rm{B}\)是高分子化合物，\(\rm{D}\)是有水果香味的物质。请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)“\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}}\)”的名称是________，工业上由石蜡制取 \(\rm{A}\) 的方法称作：____。\(\rm{C}\)中含有官能团名称___________；

\(\rm{(2) A→B}\)反应类型_________________；\(\rm{C→D}\)反应类型_________________；

\(\rm{(3)}\)写出下列转化的化学方程式

\(\rm{①A→B}\)：_________________；\(\rm{②C→D}\)：___________________________；

\(\rm{③CH_{3}CH_{2}OH→CH_{3}CHO}\)：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{A}\)能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为\(\rm{Mn^{2+}}\)，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________

氧化剂\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

           图\(\rm{1}\)                                图\(\rm{2}\)                              图\(\rm{3}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

\(\rm{(1)}\) 实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_____________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是______________\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 实验\(\rm{③④⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化如图\(\rm{1}\)所示。分析该图能够得出的实验结论是________________________。 

Ⅱ\(\rm{.}\)资料显示，某些金属离子对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解起催化作用。为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的实验装置进行实验。

\(\rm{(3)}\) 某同学通过测定\(\rm{O_{2}}\)的体积来比较\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解速率快慢，实验时可以通过测量 __________或 __________来比较。 

\(\rm{(4)}\) 已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)催化\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为\(\rm{2Fe^{3+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)，完成第二步反应的离子方程式：\(\rm{Fe^{2+}+}\)　\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)　____\(\rm{=}\)　___\(\rm{+}\)　_____

Ⅲ\(\rm{. MnO_{2}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解有催化作用，某实验小组对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的\(\rm{0.1 g MnO_{2}}\)分别加入盛有\(\rm{50 mL}\)等浓度的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

\(\rm{(5)}\) 写出大试管中发生反应的化学方程式： __________，该反应是____\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(6)}\) 实验结果表明，催化剂的催化效果与___有关。

\(\rm{(7)}\) 实验过程中放出气体的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)和时间的关系如图\(\rm{3}\)所示。解释反应速率变化的原因：__________，计算\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度为__\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室用___________和__________加热来制取氨气；

\(\rm{(2)}\)写出锌粒与稀盐酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                                                          

\(\rm{(3)}\)碳酸氢钠受热分解生成________和________\(\rm{(}\)都填化学式\(\rm{)}\)及水。

\(\rm{(4)}\)治理汽车尾气中\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使二者反应，产生\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。写出反应的化学反应的方程式：___________________________________________________________。