知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个位置，分别滴加浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的四种溶液各\(\rm{1}\)滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心\(\rm{e}\)处放置\(\rm{2}\)粒芝麻粒大小的\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，然后向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)五个位置均有明显反应。
完成下列填空：
\(\rm{(1)e}\)处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。
______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)→}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)在元素周期表中\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)位于 ______ 族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)b}\)处实验现象为 ______ 。\(\rm{d}\)处反应的离子方程式为 ______ ，通过此实验 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)比较\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入\(\rm{0.1mol/L}\)的氢氧化钠溶液，\(\rm{pH}\)变化如图所示，下列有关叙述正确的是 ______

A.\(\rm{①}\)处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
B.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
C.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，水的电离程度逐渐减弱
D.\(\rm{②}\)处所示溶液中：\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}\)

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2．
\(\rm{(1)}\)已知草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)可使\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，请回答以下问题：
\(\rm{①}\)在该反应中\(\rm{0.2mol}\)高锰酸钾可得到\(\rm{1mol}\)电子，该反应的还原产物为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)请补全并配平该反应方程式：
______ \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+}\) ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)某溶液中可能含有以下离子：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，现进行如下实验：
根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是 ______ ；一定不含有的离子是 ______ ；无法确定的离子是 ______ 。

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3．
硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：
\(\rm{(1)Na_{2}S}\)溶液中，水的电离程度会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；微热该溶液，\(\rm{pH}\) 会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)Na_{2}S}\) 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ______ 。
\(\rm{(3)}\)向 \(\rm{Na_{2}S}\) 和 \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
______ \(\rm{Na_{2}S+}\) ______ \(\rm{Na_{2}SO_{3}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{S↓+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目 ______ 。
\(\rm{②}\)反应中被氧化的元素是 ______ 。
\(\rm{(4)CuS}\)和\(\rm{FeS}\)都是难溶于水的固体，工业上可用 \(\rm{FeS}\) 将废水中的 \(\rm{Cu^{2+}}\)转化为\(\rm{CuS}\)除去，请结合相关原理进行解释： ______ 。

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4．

一定条件下，在水溶液中\(\rm{1molCl^{-}}\)和\(\rm{Cl_{x}^{-}(x=1,2,3,4)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)相对大小如图所示。则反应\(\rm{B→A+C}\)中生成\(\rm{1molC}\)时热量的变化为

A．吸收\(\rm{3kJ}\)热量

B．释放\(\rm{3kJ}\)热量

C．吸收\(\rm{117kJ}\)热量

D．释放\(\rm{117kJ}\)热量

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5．高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{A}\) 的名称为。

\(\rm{(2)}\)写出工业上制取金属镁的化学方程式   。

\(\rm{(3)}\)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是   。

A.化合反应               \(\rm{B.}\)分解反应

C.置换反应               \(\rm{D.}\)复分解反应

\(\rm{(4)}\)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目   。

\(\rm{(5)}\)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

Ⅰ\(\rm{.}\) 向冷却后的黑色固体中加入 \(\rm{NaOH}\) 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：。
Ⅱ\(\rm{.}\) 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 \(\rm{0.01 mol·L^{-\;1} KSCN}\) 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。

你认为实验结论是否合理？   \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是   。

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6．根据下列框图回答问题\(\rm{(}\)答题时，方程式中的\(\rm{M}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{M}\)溶于稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)混合液的化学方程式：____________
\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{X}\)的溶液，酸化后加入\(\rm{KI}\)、淀粉溶液，变为蓝色\(\rm{.}\)写出与上述变化过程相关的离子方程式：____________、____________
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Cl_{2}}\)将\(\rm{Z}\)氧化为\(\rm{K_{2}EO_{4}}\)的化学方程式：____________
\(\rm{(4)}\)由\(\rm{E}\)制备的\(\rm{E(C_{5}H_{5})_{2}}\)的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同\(\rm{.}\)但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构\(\rm{.}\)在核磁共振氢谱中，正确的结构有____________种峰\(\rm{(}\)即有几种化学环境完全相同\(\rm{H}\)原子\(\rm{)}\)，错误的结构有____________种峰

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7．
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

\(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A.煤的形成

B.食物腐败

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

\(\rm{(2)}\)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：________\(\rm{CuO+}\)________\(\rm{NH_{4}Cl \xrightarrow[]{∆} }\)________\(\rm{Cu+}\)________\(\rm{CuCl_{2}+}\)________\(\rm{N_{2}↑+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式。\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{l}\)”必须写出\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该反应中，被氧化的元素是________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl=2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}↑+7H_{2}O}\)反应中，当有\(\rm{l4.69HCl}\)被氧化时，电子转移的数目为________。

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8．请回答：
Ⅰ：\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cu}\)是常见的六种元素．
\(\rm{(1)Si}\)位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)N}\)的基态原子核外电子排布式为 ______ ；\(\rm{Cu}\)的基态原子最外层有 ______ 个电子．
\(\rm{(3)}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

原子半径电负性熔点沸点

\(\rm{Al}\) ______ \(\rm{Si}\) \(\rm{N}\) ______ \(\rm{O}\) 金刚石 ______ 晶体硅 \(\rm{CH_{4}}\) ______ \(\rm{SiH_{4}}\)

Ⅱ：
\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)的电子式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)镁燃烧不能用\(\rm{CO_{2}}\)灭火，用化学方程式表示其理由 ______ ．
\(\rm{(6)}\)在\(\rm{AgCl}\)沉淀中加入\(\rm{KBr}\)溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(7)}\)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{=}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ ．

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9．

下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．电解熔融\(\rm{NaCl}\)：\(\rm{2Cl^{-}+2H_{2}O\overset{通电}{=} }\) \(\rm{2OH^{-}+Cl_{2}↑+H_{2}↑}\)

B．向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：\(\rm{2HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)\(\rm{+2OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+Ba}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{=BaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{↓+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)

C．\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)溶于水：\(\rm{Na_{2}O_{2}+ H_{2}O = 2Na^{+}+ 2OH^{-}+ O_{2}↑}\)

D．硫酸亚铁溶液中加入双氧水：\(\rm{Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+4H^{+}=Fe^{3+}+4H_{2}O}\)

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10．完成下列问题
\(\rm{(1)}\)画出氯原子结构示意图 ______ ；
\(\rm{(2)}\)写出小苏打的化学式 ______ ；
\(\rm{(3)}\)写出工业上用一氧化碳气体还原赤铁矿的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(4)}\)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____\(\rm{SO_{2}}\) ______\(\rm{H_{2}S{=}}\) ______\(\rm{S{↓}}\) ______\(\rm{H_{2}O}\)
氧化剂： ______ ；还原产物： ______ ；

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原子半径	电负性	熔点	沸点
\(\rm{Al}\) ______ \(\rm{Si}\)	\(\rm{N}\) ______ \(\rm{O}\)	金刚石 ______ 晶体硅	\(\rm{CH_{4}}\) ______ \(\rm{SiH_{4}}\)