知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是 ______
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料
（2）1L1mol/H₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为 ______
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为 ______
（4）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H₂（g）+O（g）═CH₃COOH（l）△=-488.3kJ/mol
请写出H₂燃烧热化学方程式 ______ ．

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2．能源与资源是现代社会发展的重要支柱．
电能是现代社会应用广泛的能源之一．以氨作为燃料的固体氧化物（含有O^2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图所示：
①固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移向（填字母） ______ ．
A．电极a B．电极b
②该电池工作时，电极a上发生的电极反应式为 ______ ．

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3．对于反应2A₂+B₂=2A₂B，已知A₂、B₂、A₂B的键能如下表
化学键 A-A B=B A-B
键能kJ/mol 236 406 163
下图能正确表示该反应中能量变化的是 ______ ．

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4．开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 ______ （填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是 ______ （填字母）．
a．电解水制氢：2H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2H₂↑+O₂↑
b．高温使水分解制氢：2H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2H₂↑+O₂↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%C2%A0TiO_%7B2%7D%C2%A0%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E5%A4%AA%E9%98%B3%E5%85%89%7D%7D$ 2H₂↑+O₂↑
d．天然气制氢：CH₄+H₂O $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%7D%7B%5Crightleftharpoons%7D$ CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe₂O₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%EF%BC%9E1000K%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnFe₂O₄-X+ $%20%5Cfrac%20%7BX%7D%7B2%7D$ O₂
则第二步反应的化学方程式为 ______ （不写条件）．
（4）图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

反应X的化学方程式为 ______ ，该流程中循环使用的原料有 ______ ．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 ______ molH₂．

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5．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有 ______ （填序号，下同）．
A．使用催化剂 B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是 ______ ．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收”或“放出”能量	能量变化（kJ）
拆开化学键	2molH₂中的化学键	① ______	④ ______
	1molO₂中的化学键
形成化学键	4molH-O键	② ______	⑤ ______
总能量变化		③ ______	⑥ ______

（4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据两反应的本质， ______ 能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．

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6．如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极 ______ ；负极 ______ ．该装置将 ______ 能转化为 ______ 能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ______ ．

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7．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）如图中所示反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会 ______ （填“放出”或“吸收”） ______ kJ的热量．
（3）下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ ．
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．

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8． [化学一选修化学与技术]
现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区．如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水-淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在 ______
A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① ______ 、② ______ 、③ ______ 、④ ______ 、⑤ ______ ．
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式： ______ ；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是 ______ （填化学式）．
（4）热电厂的冷却水是 ______ ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 ______ （写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想． ______ ， ______ （写出两点即可）．

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9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

（1）反应I的化学方程式是 ______ ．
（2）反应I得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层-含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是 ______ （选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 ______ ．
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ ）=2.06：1．其比值大于2的原因是 ______ ．

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10．已知热化学方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）实验室用0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10^-3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高 ______ ℃．
（2）将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是 ______ ．
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ______ ．
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源
B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源
（4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO与SO₂反应的热化学方程式： ______ ．

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化学键	A-A	B=B	A-B
键能kJ/mol	236	406	163