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            • 1． 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（　　）
              A．1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ
              B．1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量
              C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
              D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
              B．在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L-1•h-1
              C．其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
              D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态
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            • 3． 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
              B．加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
              C．若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池
              D．反应热△H=E2-E1
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            • 4． 下列说法或表示方法中正确的是（　　）
              A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
              B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
              C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
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            • 5． 下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（　　）
              ①NaOH溶液中加入盐酸  ②由乙醇制C2H4　③铝热反应  ④由氯酸钾制O2．
              A．①②
              B．②③
              C．①③
              D．①④
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            • 6． 已知化学反应C（s）+O2（g）
               点燃 
              .
               
              CO2（g）、2CO（g）+O2（g）
               点燃 
              .
               
              2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（　　）
              A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
              B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
              C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
              D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
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            • 7． 2011国际化学年主题是“化学-我们的生活，我们的未来”．下列叙述正确的是（　　）
              A．利用太阳能、潮汐能、煤炭发电，以获取清洁能源
              B．反应热等于恒压体系中，反应过程产生的焓变
              C．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
              D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强
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            • 8． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1
              B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
              C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
              D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
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            • 9． 在常温常压下，烯烃与氢气混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢．但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（　　）
              A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
              B．加入催化剂，可减小反应的热效应
              C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数
              D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
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            • 10． 如图表示化学反应CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量变化的示意图中，合理的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
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