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            • 1． （1）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
              ①图中该反应是 ______ 反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为 ______ ．
              ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______ ，E0______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
              （2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量．
              试回答下列问题．丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为 ______ ．
              （3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1；
              CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1．
              则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H= ______ kJ•mol-1．
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            • 2． 已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△=-285.8kJ•mol-1
              ②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
              ③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
              回答下列问题：
              （1）上述反应中属于放热反应的是 ______ （填序号）
              （2）C的燃烧热为 ______
              （3）燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为 ______
              （4）写出CO燃烧的热化学方程式 ______ ．
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            • 3． 以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O与NH4Cl，属于放热反应 ______ （填序号），写出反应⑥的化学方程式 ______ ．
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            • 4． （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，这是由于反应物的总能量    生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量    形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）．
              （2）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ． 该反应是    反应（“释放能量”“吸收能量”），该过程中释放或吸收的能量的数值为    kJ．
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            • 5． 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
              共价键H2分子N2分子NH3分子
              键能（KJ•mo1-1）436945391
              （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是    （填“吸热”或“放热”）反应；
              （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应． 理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为    KJ．
              （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是    
              A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．
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            • 6． 下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ ．（填序号）
              ①高温煅烧石灰石②木炭燃烧③酸碱中和．
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            • 7． 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是 ______ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变 化是 ______ （填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式 ______ ．
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            • 8． 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 ______ 热量，△H ______ 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物 ______ 所具有的总能量，反应物转化为生成物时 ______ 热量，△H ______ 0．
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            • 9． 断开化学键要 ______ ，形成化学键要 ______ ．
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            • 10． 随着世界工业经济发展、人口剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．图为C及其氧化物的变化关系图，若变化①是置换反应，图中变化过程哪些是吸热反应 ______ （填序号）．
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