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            • 1． 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
              （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
              △H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是 ______ ．
              （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，则a ______ 238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．
              （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ______ ．
              （5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是： ______ ．
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            • 2． 已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式 ______ ．乙醇的燃烧热为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．
              图表示：△H1=△H2+△H3
              B．
              图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是E1和E2
              C．
              图表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
              D．
              图表示：CO的燃烧热为1132KJ/mol
              难度：较易
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            • 4． 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
              （1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
              下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
              温度 250℃ 300℃ 350℃
              K 2.041 0.270 0.012
              由表中数据判断反应I为 ______ 热反应（填“吸”或“放”）．
              ‚某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ （从表中选择）．
              （2）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
              ③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
              则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H= ______ kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
              （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：

              ①N电极的电极反应式为 ______ ．
              ②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：
              Cr2O72‾+ ______ Fe2++ ______ ═ ______ Cr3++ ______ Fe3++ ______
              （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10‾5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= ______ ． （已知，Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）
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            • 5． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．△H＞0的反应一定不能自发进行
              B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
              C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
              D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
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            • 6． 如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．

              （1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为 ______ 能．
              （2）图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是 ______ （填序号）．
              （3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4．该反应的化学方程式是 ______ ．
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            • 7． 已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）
              A．Y的能量一定高于N
              B．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
              C．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
              D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量
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            • 8． 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
              A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
              B．1mol碳和1mol水反应生成 一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
              C．1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量
              D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
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            • 9． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈
              B．反应CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＜0
              C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
              D．电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×1023
              难度：较易
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            • 10． （1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 ______ ．
              （2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式 ______ ．
              （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为 ______ ；
              与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe（OH）3，则正极电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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