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            • 1．
              化学反应中的能量变化符合如图所示的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．甲烷燃烧
              B．碳酸钙高温分解
              C．电石与水反应
              D．酸碱中和
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            • 2．
              下列反应属于吸热反应的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Mg+Cl_{2} \dfrac { \overset{\;{点燃}\;}{}}{\;}MgCl_{2}}\)
              B．\(\rm{Fe+2HCl═FeCl_{2}+H_{2}↑}\)
              C．\(\rm{C+H_{2}O(g) \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}CO+H_{2}}\)
              D．\(\rm{CaO+H_{2}O═Ca(OH)_{2}}\)
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            • 3．
              下列物质变化一定吸热的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．镁条放入盐酸中产生气泡
              B．铝片在空气中长毛
              C．铁和硫反应生成黑色固体
              D．无色\(\rm{N_{2}O_{4}}\)减压后变红棕色
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            • 4．
              氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．已知\(\rm{HF}\)气体溶于水放热，则\(\rm{HF}\)的\(\rm{\triangle H_{1} < 0}\)
              B．相同条件下，\(\rm{HCl}\)的\(\rm{\triangle H_{2}}\)比\(\rm{HBr}\)的小
              C．相同条件下，\(\rm{HCl}\)的\(\rm{\triangle H_{3}+\triangle H_{4}}\)比\(\rm{HI}\)的大
              D．一定条件下，气态原子生成\(\rm{1molH-X}\)键放出\(\rm{aKJ}\)能量，则该条件下\(\rm{\triangle H_{2}=akJ/mol}\)
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            • 5． 对下列图象的描述正确的是（　　）

              ①根据图甲可判断反应的△H＜0 
              ②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 
              ③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响  
              ④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．
              A．①③
              B．②④
              C．③④
              D．①②
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            • 6． 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
              SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
              NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
              2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
              （1）反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的
              △H= ______ kJ•mol-1．
              （2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ______ ．
              （3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）⇌SO42-（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数
              K= ______ ．
              [已知Ksp（CaCO3）=2.9×10-9，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]
              （4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途．
              ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为 ______ ．

              ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： ______ ．
              ③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路： ______ ．
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            • 7． 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

              下列说法中正确的是（　　）
              A．CO和O生成CO2是吸热反应
              B．在该过程中，CO断键形成C和O
              C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
              D．催化剂可改变该反应的焓变
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            • 8． 下列分析正确的是（　　）
              A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
              B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
              C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3．说明碘和铝发生的反应是放热反应
              D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O⇌H++OH-，该过程是放热过程
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H20（g）⇌H2O（1）的△H=40.6kJ•mol-1
              B．已知MgCO3的Kap=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
              C．已知：
              共价键 C-C C=C C-H H-H
              键能/kJ•mol-1 348 610 413 436
              则可以计算出反应 的△H为-384kJ•mol-1
              D．常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离程度降低，溶液的pH减小
              难度：较易
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            • 10． 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

              （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： ______ ．
              （2）已知：
              ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
              ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
              则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H ______
              （3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2______ t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
              （4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2.230℃的实验结果所对应的曲线是 ______ （填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围是 ______ （填字母）．
              A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
              （5）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，
              某温度下该反应的平衡常数K=1．试回答下列问题：
              ①该温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v（正） ______ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②若降低温度，该反应的K值将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （6）某实验小组设计了如图3所示的甲醇燃料电池装置．
              ①该电池工作时，OH-向极移动 ______ （填“a”或“b”）．
              ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 ______ ．
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