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            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
              B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
              C．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3
              D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
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            • 2． （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，这是由于反应物的总能量    生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量    形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）．
              （2）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ． 该反应是    反应（“释放能量”“吸收能量”），该过程中释放或吸收的能量的数值为    kJ．
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            • 3． （2016春•沈阳校级月考）（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为    ．
              （2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是    ．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为     （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为    ．
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            • 4． （2016春•石嘴山校级月考）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
              （1）图中A表示    C表示    ，E的大小对该反应的反应热    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点    （填“升高”还是“降低”），△H    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是    
              （2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式    、    ．
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            • 5． 某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
              A．该反应为吸热反应，△H=E1-E2
              B．使用催化剂，△H减小
              C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数
              D．如图可知b使用了催化剂，反应速率加快
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            • 6． 金刚石晶体俗称钻石，在所有天然物质中，其硬度最大．金刚石除作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业材料．但由于天然钻石稀有，其价格十分昂贵．科学实验表明，石墨在一定温度、压强、催化剂条件下可以转化为金刚石，且12g石墨转化为金刚石要吸热1.894J．以下说法正确的是（　　）
              A．石墨比金刚石稳定
              B．金刚石比石墨稳定
              C．石墨转化为金刚石是一个物理变化
              D．石墨和金刚石是同一种物质
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            • 7． 下列说法错误的是（　　）
              A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
              B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
              C．外界条件与反应是放热还是吸热没有必然联系
              D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
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            • 8． 利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如图所示）的相关说法不正确的是   （　　）
              A．反应CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0
              B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染
              C．CO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同
              D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
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            • 9． （2016春•天水校级月考）研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
              已知白磷的燃烧方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），该反应放出热量2378.0  kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为（　　）
              化学键P-PP-OO=OP=O
              键能/kJ•mol-1197360499X
              A．434
              B．335
              C．237
              D．188
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            • 10． 关于图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的（　　）
              A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H＞0
              B．若X 分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少
              C．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
              D．Cl2、Br2 分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
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