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            • 1． 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 ______ ．
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            • 2． （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，这是由于反应物的总能量    生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量    形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）．
              （2）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ． 该反应是    反应（“释放能量”“吸收能量”），该过程中释放或吸收的能量的数值为    kJ．
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            • 3． （2016春•沈阳校级月考）（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为    ．
              （2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是    ．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为     （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为    ．
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            • 4． （2016春•石嘴山校级月考）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
              （1）图中A表示    C表示    ，E的大小对该反应的反应热    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点    （填“升高”还是“降低”），△H    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是    
              （2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式    、    ．
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            • 5． 已知破坏1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出    kJ的热量．
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            • 6． 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
              （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H     0（填“＞”或“＜”）．

              （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引起N2和O2反应，其能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式    ．
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            • 7． 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
              已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H1
              反应Ⅱ：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
              反应Ⅲ：S（l）+O2（g）⇌SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
              则△H1=    ．
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            • 8． 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
               
              +
              4
              和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

              过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨
              过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

              （1）第一步反应是    反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是    ．
              （2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是    ．
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            • 9． （2016春•安徽期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
              （1）图中A点表示    ，a=    ．
              （2）Ea的大小对该反应的△H    （填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
              （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：    ．
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            • 10． 从能量的角度看，断开化学键要 ______ ，形成化学键要 ______ ．一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于 ______ ．
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