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          共50条信息

            • 1． 已知下列热化学方程式：
              ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
              ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
              ③H2SO4（1）+NaOH（1）═Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
              ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              ⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
              ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
              ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
              （1）上述热化学方程式中，不正确的有 ______ ，不正确的理由分别是 ______ ．
              （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： ______ ．
              （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ______ ；表示中和热的热化学方程式有 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
              （2）N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol
              （3）N2 （g）+H2（g）═NH3（g）△H=-46.0kJ/mol
              计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（　　）
              A．282.8 kJ/mol
              B．-282.8 kJ/mol
              C．848.4kJ/mol
              D．-848.4 kJ/mol
              难度：较易
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            • 3． 已知反应：
              ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
              ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              下列结论正确的是（　　）
              A．碳的燃烧热110.5 kJ/mol
              B．①的反应热为221 kJ/mol
              C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
              D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
              难度：较易
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            • 4． 已知反应
              ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1　
              ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
              由此可以推断下列结论正确的是（　　）
              A．1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ
              B．①的焓变为221 kJ•mol-1
              C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
              难度：较易
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            • 5． 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．已知：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
              CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-ckJ•mol-1；
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（　　）
              A．55 kJ
              B．220 kJ
              C．550 kJ
              D．1 108 kJ
              难度：较易
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            • 7． 在下列各说法中，正确的是（　　）
              A．△H＞0kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0kJ•mol-1表示吸热反应
              B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
              C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
              D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
              难度：较易
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            • 8． 1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）
              A．2000kJ
              B．△H=-2000kJ/mol
              C．△H=-1500kJ/mol
              D．-2000kJ/mol
              难度：较易
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            • 9． 下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
              物质 CH4 C2H2 H2
              燃烧热/kJ•mol-1 890.3 1299.6 285.8
              已知键能：C-H键：413.4kJ•mol-1、H-H键：436.0kJ•mol-1．则下列叙述正确的是（　　）
              A．C≡C键能为796.0 kJ•mol-1
              B．C-H键键长小于H-H键
              C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
              D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 10． 下列有关叙述中正确的是（　　）
              A．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
              B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
              C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b；则a＞b
              D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
              难度：较易
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