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            • 1． 依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
              A．氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol-1
              B．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
              C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
              D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
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            • 2． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
              A．CO的燃烧热为-283 kJ•mol-1
              B．CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
              C．CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1
              D．
              如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
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            • 3． 已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
              （2）N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol
              （3）N2 （g）+H2（g）═NH3（g）△H=-46.0kJ/mol
              计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（　　）
              A．282.8 kJ/mol
              B．-282.8 kJ/mol
              C．848.4kJ/mol
              D．-848.4 kJ/mol
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            • 4． 已知反应：
              ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
              ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              下列结论正确的是（　　）
              A．碳的燃烧热110.5 kJ/mol
              B．①的反应热为221 kJ/mol
              C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
              D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
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            • 5． 已知反应
              ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1　
              ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
              由此可以推断下列结论正确的是（　　）
              A．1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ
              B．①的焓变为221 kJ•mol-1
              C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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            • 6． 下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
              A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol
              B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
              C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
              D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
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            • 7． 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
              A．CH4 （g）+O2（g）═2H2O （l）+CO （g）△H1
              B．S （s）+O2 （g）═SO3 （s）△H2
              C．C6H12O6 （s）+6O2 （g）═6CO2 （g）+6H2O （l）△H3
              D．2CO （g）+O2（g）═2CO2 （g）△H4
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            • 8． 下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
              A．C和CO
              B．1moC和2moC
              C．1moC2H2和2molC
              D．SO2和CO2
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            • 9． 下列热化式中H的数值表示可燃物燃烧热的是　　）
              A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1
              B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1
              C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
              D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1
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            • 10． 在下列各说法中，正确的是（　　）
              A．△H＞0kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0kJ•mol-1表示吸热反应
              B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
              C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
              D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
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