知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

C．\(\rm{101 kPa}\)时，\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=-571.6 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的燃烧热为\(\rm{571.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

D．\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═══H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)，含\(\rm{1 mol NaOH}\)的溶液与含\(\rm{0.5 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的浓硫酸混合后放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量

难度：较易

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3．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多

B．氢气的燃烧热为\(\rm{285{.}8kJ{/}mol}\)，则氢气燃烧的热化学方程式为\(\rm{2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(l){\triangle }H{=-}285{.}8kJ{/}mol}\)

C．\(\rm{2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(l){\triangle }H{=-}Q_{1}kJ{/}mol}\) \(\rm{2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(g){\triangle }H{=-}Q_{2}kJ{/}mol}\)，则\(\rm{Q_{1}{ > }Q_{2}}\)

D．已知中和热为 \(\rm{57{.}3}\) \(\rm{kJ{/}mol}\)，若将含 \(\rm{0{.}5molH_{2}SO_{4}}\)的浓溶液与含 \(\rm{1molNaOH}\) 的溶液混合，放出的热量等于 \(\rm{57{.}3kJ}\)

难度：较易

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4．
化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。回答问题：

\(\rm{(1)}\)某反应的反应过程与能量变化关系如下图所示，则该反应是_________反应。

\(\rm{(2)}\)下列有关化学反应与能量变化说法正确的是_____________ 。

A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B.化学反应中的能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关

C.化学反应中断裂化学键放出能量

D.一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小

\(\rm{(3)}\)在一只小烧杯里，加入\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的 \(\rm{Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)，然后加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，用玻璃棒立即快速搅拌。

\(\rm{①}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：______________________________________________________。

\(\rm{②}\)实验中有具有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的_________产生。

\(\rm{③}\)通过_______________________________，说明该反应为___________热反应，这是由于反应物的总能量_______\(\rm{(}\)填写“大于、小于或等于”\(\rm{)}\)生成物的总能量。

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5．

I.某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度\(\rm{(℃)}\)	参加反应的物质
		\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)		\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)		\(\rm{H_{2}O}\)
		\(\rm{V/ml}\)	\(\rm{c/mol·L^{-1}}\)	\(\rm{V/ml}\)	\(\rm{c/mol·L^{-1}}\)	\(\rm{V/ml}\)
\(\rm{A}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{B}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{C_{1}}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{C}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{D}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{V-_{1}}\)

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式____________________。

\(\rm{(2)①C_{1}}\) \(\rm{=}\)_______；\(\rm{V-_{1\;\;}=}\)\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)；

\(\rm{②}\)能说明温度对该反应速率影响的组合比较是_____；\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)

\(\rm{③A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)的组合比较所研究的问题是_____________________。

\(\rm{II.}\)用\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是____________________________________。

\(\rm{(2)A}\)的材质能否用铜丝代替？_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，其原因是：________。

\(\rm{(3)}\)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用\(\rm{0.55mol·L^{-1}}\)的原因是：______________。

实验中若改用\(\rm{60mL0.5mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成\(\rm{1molH_{2}O}\)时，放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，则上述反应的热化学方程式为：____________。

\(\rm{(5)}\)若用醋酸代替稀盐酸做实验，会使测定的数值______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

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6．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为\(\rm{890.3kJ/mol}\)，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为\(\rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)══ 2CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH = -890.3 kJ/mol}\)

B．已知\(\rm{C(}\)石墨，\(\rm{s)══ C(}\)金刚石，\(\rm{s)}\) \(\rm{ΔH > 0}\)，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为\(\rm{ΔH = -57.3 kJ/mol}\)，则\(\rm{1mol}\)稀硫酸和足量稀\(\rm{NaOH}\)溶液反应的反应热就是中和热

D．已知\(\rm{S(g)+O_{2}(g)══ SO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH_{1}}\)；\(\rm{S(s)+O_{2}(g)══SO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH_{2}}\)，则\(\rm{ΔH_{1} < ΔH_{2}}\)

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7．

下列热化学方程式书写正确的是

A．\(\rm{C_{2}H_{5}OH(1)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-1367.0kJ/mol(}\)燃烧热\(\rm{)}\)

B．\(\rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(1)}\) \(\rm{\triangle H=+57.3kJ/mol(}\)中和热\(\rm{)}\)

C．\(\rm{S(s)+O_{2}(g) =SO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-296.8kJ/mol(}\)反应热\(\rm{)}\)

D．\(\rm{2NO_{2}=O_{2}+2NO}\) \(\rm{\triangle H=+116.2kJ/mol(}\)反应热\(\rm{)}\)

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8．

强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}\)，已知：

\(\rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)=CH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=-Q_{1}kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)=NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=-Q_{2}kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{HCl(aq)+NH_{3}·H_{2}O(aq)=H_{2}O(l)+NH_{4}Cl(aq)}\) \(\rm{ΔH=-Q_{3}kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{3}COOH(aq)+NH_{3}·H_{2}O(aq)=H_{2}O(l)+CH_{3}COONH_{4}(aq)}\) \(\rm{ΔH=-Q_{4}kJ·mol^{-1}}\)

上述均是在溶液中进行的反应，\(\rm{Q_{1}}\)、\(\rm{Q_{2}}\)的关系正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{Q_{1}=Q_{2}=Q_{3}=57.3}\)

B．\(\rm{Q_{2} > Q_{3} > Q_{4} > 57.3}\)

C．\(\rm{Q_{4} < Q_{1} < Q_{2}=57.3}\)

D．无法确定

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9．

下列说法正确的是

A．强酸与强碱的反应热一定是中和热

B．表示中和热的离子方程式为\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(1)}\) \(\rm{ΔH=-57.3kJ/mol}\)

C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

D．\(\rm{500℃}\)、\(\rm{30MPa}\)下，将\(\rm{0.5molN_{2}}\)和\(\rm{1.5molH_{2}}\)置于密闭的容器中充分反应生成\(\rm{NH_{3}(g)}\)，放出\(\rm{19.3kJ}\)热量，其热化学方程式为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH3(g)}\) \(\rm{\triangle H=-38.6kJ/mol}\)

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10．

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{\triangle H=-57.3kJ/mol}\)，则\(\rm{1molH_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)完全反应放出的热量为\(\rm{2×57.3kJ}\)

B．已知\(\rm{1mol}\)氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为\(\rm{285.5kJ}\)。则水分解的热化学方程式为\(\rm{2H_{2}O(1)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+285.5kJ/mol}\)

C．\(\rm{CO(g)}\)的燃烧热是\(\rm{283.0kJ/mol}\)，则表示\(\rm{CO}\)燃烧热的热化学方程式为\(\rm{CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-283.0kJ/mol}\)

D．\(\rm{2NO_{2}=O_{2}+2NO}\) \(\rm{ΔH=+116.2kJ·mol^{-1}}\)

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