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            • 1． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
              A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为a/2kJ•mol-1
              B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
              C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
              D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
              难度：较易
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            • 2． 已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
              A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
              B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
              C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
              D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
              难度：较易
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            • 3． 已知：
              ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
              ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              ③CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
              ④C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
              ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ⑥
              1
              2
              H2SO4（l）+NaOH（l）═
              1
              2
              Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
              （1）上述热化学方程式中，不正确的有    ，不正确的理由分别    ；
              （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：    ；
              （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有    ，表示中和热的热化学方程式有    （填序号）．
              难度：较易
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            • 4． 18g碳单质与标准状况下22.4L O2反应放出热量是Q1kJ，已知由碳单质生成1mol CO2气体放热Q2 kJ．下列说法不正确的是（　　）
              A．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C（s）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）△H=（Q1-0.5Q2）kJ/mol
              B．由碳燃烧生成1mol CO放出的热量是（Q1-0.5Q2）kJ
              C．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol
              D．碳和CO2反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=（2Q2-2Q1）kJ/mol
              难度：较易
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            • 5． （2016春•沈阳校级月考）（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为    ．
              （2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是    ．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为     （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为    ．
              难度：较易
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            • 6． 下列热方程式书写正确的是（　　）
              A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6 kJ/mol
              B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
              C．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ
              D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
              难度：较易
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            • 7． 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
              （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．
              （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为    ．
              难度：较易
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            • 8． 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
               
              +
              4
              和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

              过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨
              过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

              （1）第一步反应是    反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是    ．
              （2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是    ．
              难度：较易
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            • 9． 反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：
              ①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
              ②H2O2+H2═2H2O（快）
              T℃时测得有关实验数据如下：
               序号 c（NO）/mol•L-1 c（H2）/mol•L-1 速率/mol•L-1•min-1
              Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4
              Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4
              Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
              Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
              下列说法错误的是（　　）
              A．整个反应速度由第①步反应决定
              B．正反应的活化能一定是①＜②
              C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）
              D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 10． 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
              已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
              下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
              A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
              B．N2H4（g）+
              1
              2
              N2O4（g）═
              3
              2
              N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
              C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
              D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ/mol
              难度：较易
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