优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
              则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）
              A．-386 kJ•mol-1
              B．+386 kJ•mol-1
              C．-746 kJ•mol-1
              D．+746 kJ•mol-1
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
              （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
              对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是 ______ （填代号）．
              （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
              浓度/mol．L-1/时间/min 0 10 20 30 40 50
              NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
              N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
              CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
              ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）= ______ ；计算该反应的平衡常数K= ______ ．
              ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 ______ （填字母代号）．
              a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO
              c．适当缩小容器的体积   d．加入合适的催化剂
              ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
              ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ______ ．
              （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
              电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

              请写出通入a气体一极的电极反应式为 ______ ；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
              ①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
              ②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
              ③CO（g）+1/2O2（g）⇌CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
              ④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4
              请回答下列问题：
              （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= ______ kJ•mol-1．
              （2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 ______ （填编号）．
              A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
              B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
              C．混合气体的颜色保持不变
              D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；△H 1
              （1）已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H 2
              2I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）；△H 3
              则△H 1= ______ （用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
              （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：
              ①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）= ______ ，b点时化学平衡常数Kb= ______ ．
              ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线．
              ③下列说法正确的是 ______ ．（填字母序号）
              A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
              B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
              C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
              D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 已知在298K时下述反应的有关数据：
              C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
              C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol
              则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（　　）
              A．283.5kJ/mol
              B．172.5kJ/mol
              C．-172.5kJ/mol
              D．-504 kJ/mol
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
              （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 ______ ．
              a．随时将CH3OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
              c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂
              （2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
              则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ______ ．
              （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
              ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是 ______ ．
              ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K= ______ ．
              （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
              ①达到平衡所需时间是I ______ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I ______ Ⅱ．
              ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
              （2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
              则2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（　　）
              A．31.0kJ/mol
              B．-665.6kJ/mol
              C．332.8 kJ/mol
              D．-31.0 kJ/mol
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
              （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H1、△H2、△H3三者之间的关系式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
              （1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是 ______ _．
              （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
              ①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol-1
              ②CH3OH（g）+O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
              已知H2（g）+ O2 （g）═H2O （g）△H═-241.8KJ•mol-1，则反应②的△H2= ______ ．
              （3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入 ______ 极，正极发生的电极反应方程式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
              （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是 ______
              A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
              B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
              C．太阳光催化分解水制氢：2H2O TiO2太阳光 2H2↑+O2↑
              D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
              （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
              已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
              2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
              CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
              则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1______ p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反应的△H ______ 0．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷