氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

\(\rm{(1)}\)反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：

\(\rm{①H_{2}SO_{4}(l)═══SO_{3}(g)+H_{2}O(g) ΔH=+177.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2SO_{3}(g)⇌ 2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)          \(\rm{ΔH=a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③2H_{2}SO_{4}(l)═══2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=+550.2 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{a=}\)______________；反应\(\rm{②}\)的平衡常数表达式为_________________。

\(\rm{(2)}\)   反应Ⅰ得到的产物可用\(\rm{I_{2}}\)进行分离。该产物的溶液在过量\(\rm{I_{2}}\)的存在下会分成两层\(\rm{——}\)含低浓度\(\rm{I_{2}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液层和高浓度的\(\rm{I_{2}}\)的\(\rm{HI}\)溶液层。

\(\rm{①}\)区分两层溶液可加入的试剂为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列说法正确的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ SO_{2}}\)在反应Ⅰ中作氧化剂 \(\rm{B.}\) 加过量\(\rm{I_{2}}\)前，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{HI}\)溶液不互溶

C.两层溶液的密度存在差异 \(\rm{D. I_{2}}\)在\(\rm{HI}\)溶液中比在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中易溶

\(\rm{(3)}\)用氧缺位铁酸铜\(\rm{(CuFe_{2}O_{4-x})}\)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解\(\rm{H_{2}O}\)也可制\(\rm{H_{2}}\)，其物质转化如图\(\rm{1}\)所示。

图\(\rm{1}\)                                图\(\rm{2}\)

\(\rm{①}\)氧缺位铁酸铜\(\rm{(CuFe_{2}O_{4-x})}\)与水反应的化学方程式为________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{x=0.15}\)，则\(\rm{1 mol CuFe_{2}O_{4}}\)参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的\(\rm{H_{2}}\)体积为_______________\(\rm{L}\)。

\(\rm{③CuFe_{2}O_{4}}\)可用电化学方法得到，其原理如图\(\rm{2}\)所示，则阳极的电极反应式为_____________________。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是\(\rm{①CH}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=+49.0 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；\(\rm{②CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=-192.9 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)根据上述反应，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)