知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲池是 ______ 装置，电极\(\rm{A}\)的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)甲装置中通入\(\rm{CH_{4}}\)的电极反应式为 ______ ，乙装置中\(\rm{B(Ag)}\)的电极反应式为 ______ ，丙装置中\(\rm{D}\)极的产物是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，
\(\rm{(3)}\)一段时间，当丙池中产生\(\rm{112mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在\(\rm{25℃}\)时的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知：\(\rm{NaCl}\)溶液足量，电解后溶液体积为\(\rm{500mL).}\)若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．

难度：较易

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3．
磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)，遇水发生剧烈反应生成两种强酸。

       \(\rm{(1)}\)写出磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)与水反应的化学方程式______________________。

       \(\rm{(2)}\)磺酰氯可与白磷发生反应为：\(\rm{P_{4}}\) \(\rm{+ 10}\) \(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\) \(\rm{= 4PCl_{5} + 10SO_{2}↑}\)，若生成\(\rm{1molSO_{2}}\)，则转移电子的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某学习小组的同学依据反应：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g)⇌ SO_{2}Cl_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)，设计的制备磺酰氯装置如图。

    \(\rm{①}\)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{②}\)有关题图甲所示的装置说法正确的是：_________\(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.A}\)，\(\rm{E}\)处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液
      \(\rm{B.D}\)处\(\rm{U}\)形管中盛放的可以是碱石灰
C.\(\rm{B}\)处反应管冷却水应从\(\rm{m}\)接口通入
       \(\rm{D.}\)装置\(\rm{C}\)处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的收集

    \(\rm{③}\)反应管通水冷却的目的为______________________________________。

       \(\rm{(4)GET}\)公司开发的\(\rm{Li-SO_{2}Cl_{2}}\)军用电池，已知电池反应为：\(\rm{2Li + SO_{2}Cl_{2} = 2LiCl + SO_{2}↑}\)，则电池工作时，正极的电极反应式为_______________________________。

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4．

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．氢氧燃料电池的负极反应式：\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}\)

B．铅蓄电池充电时，标示“\(\rm{+}\)”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：\(\rm{PbSO_{4}(S)-2e^{-}+2H_{2}O(l)═PbO_{2}(S)+4H^{+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}\)

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：\(\rm{Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}\)

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：\(\rm{Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}\)

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5．
发展洁净煤技术、利用\(\rm{CO_{2}}\)制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
\(\rm{(1)}\)将煤转化成水煤气的反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}\)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂\(\rm{(}\)其他条件保持不变\(\rm{)}\)，此反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，判断的理由是 ______ ．
\(\rm{(2)CO_{2}}\)制备甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H=-49.0kJ⋅mol^{-1}}\)，在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\) 和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\) 浓度随时间变化如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{①}\)该反应化学平衡常数\(\rm{K}\)的表达式是 ______ ．
\(\rm{②0～9min}\)时间内，该反应的平均反应速率\(\rm{ν(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{③}\)在相同条件下，密闭容器的体积缩小至\(\rm{0.5L}\)时，此反应达平衡时放出的热量\(\rm{(Q)}\)可能是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)kJ}\)．
\(\rm{a.0 < Q < 29.5}\) \(\rm{b.29.5 < Q < 36.75}\) \(\rm{c.36.75 < Q < 49}\) \(\rm{d.49 < Q < 98}\)
\(\rm{④}\)在一定条件下，体系中\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示，\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\) 分别表示温度或压强．
\(\rm{i.X}\)表示的物理量是 ______ ．
\(\rm{ii.}\)判断\(\rm{L_{1}}\)与\(\rm{L_{2}}\)的大小关系，并简述理由： ______ ．
\(\rm{(3)}\)利用铜基催化剂光照条件下由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)制备\(\rm{CH_{3}OH}\)的装置示意图如图\(\rm{3}\)所示，该装置工作时\(\rm{H^{+}}\)移向 ______ 极\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)，阴极的电极反应式是 ______ ．

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6．

“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为\(\rm{2Mg+O_{2}+2H_{2}O═2Mg(OH)_{2}.}\)下列关于该电池的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．镁片作为负极

B．活性炭表面上由气泡产生

C．电子由碳棒经导线流向镁片

D．可将电能转化为化学能

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7．
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)向含有 \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的酸性溶液中加 \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，反应后加 \(\rm{KSCN}\) 溶液变红，并生成\(\rm{Cr^{3+}}\)，请写出此反应离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)利用 \(\rm{I_{2}}\)的氧化性可测定钢铁中硫的含量\(\rm{.}\)做法是将钢铁中的硫转化为 \(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，然后用一定浓度的 \(\rm{I_{2}}\)溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种高效多功能水处理剂\(\rm{.K_{2}FeO_{4}}\)可以铁为电极，通过电解浓的 \(\rm{KOH}\)溶液来制取，写出电解法制取\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)的阳极反应式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)四氢铝锂\(\rm{(LiAlH_{4})}\)是有机合成中重要的还原剂，溶解于 \(\rm{NaOH}\) 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式．
\(\rm{LiAlH_{4}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{+}\) ______ ．

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8．

下列电极反应式书写正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．氢氧燃料电池的负极反应式：\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}\)

B．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极反应式：\(\rm{2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}\)

C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：\(\rm{Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}\)

D．电解饱和氯化铜溶液制取金属铜时，阴极反应式：\(\rm{Cu^{2+}+2e^{-}═Cu}\)

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9．

近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂\(\rm{-}\)铜空气燃料电池\(\rm{.}\)该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为\(\rm{2Li+Cu_{2}O+H_{2}O=2Cu+2Li^{+}+2OH^{-}}\)，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．放电时，电子通过固体电解质向\(\rm{Cu}\)极移动

B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生\(\rm{Cu_{2}O}\)

C．放电时，正极的电极反应式为\(\rm{Cu_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Cu+2OH^{-}}\)

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

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10．
如图是\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)形成的原电池，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正极发生________反应\(\rm{(}\)选填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，负极电极反应式为________；

\(\rm{(2)}\)电子流动方向，从________电极\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)经外电路流向另一电极；\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)向________电极定向移动\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)有\(\rm{0.1mol}\)电子通过导线，则产生\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{mol}\)，若是断开\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)之间的导线，产生气泡的速率________\(\rm{(}\)选填“加快”、“不变”或“减慢”\(\rm{)}\)。

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