知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2． \(\rm{MnO_{2}}\)是重要化学物质，某学习小组设计了将粗\(\rm{MnO_{2}(}\)含有较多的\(\rm{MnO}\)、\(\rm{MnCO_{3})}\)样品转化为纯\(\rm{MnO_{2}}\)实验，其流程如下：按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{②}\)步操作中，氧化性强弱顺序：\(\rm{ClO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)________\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，当\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)转移\(\rm{2 mol}\)电子时，生成的氧化产物的物质的量为________\(\rm{mol}\)。\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步操作中，最终得到的固体除\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)外，还一定含有下列物质中的________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.NaCl}\)　 \(\rm{b.NaClO}\)　　
\(\rm{c.NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)　　 \(\rm{d.NaOH}\)
\(\rm{(3)MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_______________________________________________。
\(\rm{(4)}\)为得到纯净的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，须将过滤后的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是________________________________________\(\rm{(}\)填写一组即可\(\rm{)}\)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________________________________________\(\rm{\_}\)。

难度：较易

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3．如图所示的实验装置中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)分别为直流电源的两极\(\rm{.}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)中充满\(\rm{KOH}\)溶液后倒立于盛有\(\rm{KOH}\)溶液的水槽中，再分别插入多孔铂电极，切断电源开关\(\rm{S_{1}}\)，合闭开关\(\rm{S_{2}}\)，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)判断电源的正、负极：\(\rm{X}\)为 ______ 极；
\(\rm{(2)}\)写电极反应式：\(\rm{A}\)中 ______ ，\(\rm{B}\)中 ______ ，通电一段时间后溶液的\(\rm{pH}\)值将 ______ \(\rm{(}\)填增大、减小或不变\(\rm{)}\)；若到此时，电路中共通过\(\rm{1.204×10^{24}}\)个\(\rm{e^{-}}\)，则\(\rm{A}\)中生成的气体在标况下的体积为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)若电解一段时间后，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)中均有气体包围电极，此时切断开关\(\rm{S_{2}}\)，闭合开关\(\rm{S_{1}}\)，则电流计的指针是否发生偏转？\(\rm{(}\)填“偏转”或“不偏转”\(\rm{)}\) ______ ；
\(\rm{(4)}\)若电流计指针偏转，写出\(\rm{B}\)中的电极反应式\(\rm{(}\)若指针“不偏转”，此题不必回答\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)中 ______ ．

难度：较易

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4．铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}⇌2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)，请回答下列问题：
放电时：正极的电极反应式是 ______ ；电解质溶液中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的浓度将变 ______ \(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)；当外电路通过\(\rm{1mol}\)电子时，理论上负极板的质量增加 ______ \(\rm{g}\)．

难度：较易

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5．早在\(\rm{1807}\)年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：\(\rm{4NaOH \dfrac { \underline{\;{通电}\;}}{\;}O_{2}↑+4Na+2H_{2}O}\)；后来盖\(\rm{⋅}\)吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：\(\rm{3Fe+4NaOH \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}Fe_{3}O_{4}+2H_{2}↑+4Na↑.}\)下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．若戴维法与盖\(\rm{⋅}\)吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者

B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠

C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为\(\rm{2OH^{-}+2e^{-}═H_{2}↑+O_{2}↑}\)

D．盖\(\rm{⋅}\)吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强

难度：较易

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6．

甲烷燃料电池具有能量转化率高、无污染等优点，如图是某甲烷燃料电池工作原理示意图\(\rm{(}\)两电极均是活性石墨\(\rm{)}\)，下列有关说法中正确的是( )