知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

D．该电池的工作原理为：3C_n+4Al₂Cl₇^- $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 3C_nAlCl₄+Al+AlCl₄^-

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3．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法正确的是（　　）

A．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂+16OH-═8CO₃^2-+18H₂O

B．在熔融电解质中，O^2-移向负极

C．通入空气一极是负极，电极反应为：O₂+4e^-═2O^2-

D．通入丁烷一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O

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4．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C_n[AlCl₄]，电解质为R⁺（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl₄]^-阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al₂Cl₇]^-．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（　　）

A．放电时，正极反应式为C_n[AlCl₄]+e^-═[AlCl₄]^-+C_n

B．充电时，阴极反应式为4[Al₂Cl₇]-3e^-═Al+7[AlCl₄]^-

C．放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3N_A（N_A为阿伏伽德罗常数的值）

D．充、放电过程中，R⁺的移动方向相反

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5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

A．放电时负极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂

B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原

C．充电时阴极附近溶液的碱性增强

D．放电时正极反应式为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

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6．已知某镍镉（Ni-Cd）电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有关该电池的说法正确的是（　　）

A．充电时阳极反应：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-

B．充电过程是电能转化为化学能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

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7．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）负极反应式为 ______ ；正极反应式为 ______ ．
（2）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是 ______ ；
②已知LiH固体密度为0.80g•cm^-3，用锂吸收112L（标准状况下）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为 ______ （可用分数表示或用a×10^-b表示，a保留两位小数）；
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 ______ mol．

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