甲醇可作为燃料电池的原料\(\rm{.}\)以\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
Ⅰ：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H=+206.0kJ⋅mol^{-1}}\)
Ⅱ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)\triangle H=-129.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{2.0mol}\) \(\rm{H_{2}O(g)}\)通入容积为\(\rm{100L}\)的反应室，在一定条件下发生反应\(\rm{I}\)，测得在一定的压强下\(\rm{CH_{4}}\)的转化率与温度的关系如图\(\rm{1}\)．
\(\rm{①}\)假设\(\rm{100℃}\)时达到平衡所需的时间为\(\rm{5min}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的平均反应速率为 ______ ．
\(\rm{②100℃}\)时反应\(\rm{I}\)的平衡常数为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在压强为\(\rm{0.1MPa}\)、温度为\(\rm{300℃}\)条件下，将\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{3a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的\(\rm{ \dfrac {1}{2}}\)，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{c(H_{2})}\)减少 \(\rm{B.}\)正反应速率加快，逆反应速率减慢 \(\rm{C.CH_{3}OH}\) 的物质的量增加
D.重新平衡\(\rm{ \dfrac {c(H_{2})}{c(CH_{3}OH)}}\)减小 \(\rm{E.}\)平衡常数\(\rm{K}\)增大
\(\rm{(4)}\)写出甲醇\(\rm{-}\)空气\(\rm{-KOH}\)溶液的燃料电池负极的电极反应式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将\(\rm{Co^{2+}}\)氧化成\(\rm{Co^{3+}}\)，然后以\(\rm{Co^{3+}}\)做氧化剂把水中的甲醇氧化成\(\rm{CO_{2}}\)而净化\(\rm{.}\)实验室用图\(\rm{2}\)装置模拟上述过程：
\(\rm{①}\)写出阳极电极反应式 ______ ．
\(\rm{②}\)写出除去甲醇的离子方程式 ______ ．