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            • 1． 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（　　）
              A．0.15 mol•L-1
              B．0.225 mol•L-1
              C．0.30 mol•L-1
              D．0.45 mol•L-1
              难度：较易
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            • 2． 处理生活污水中的NH4+，过程如下：
              （1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为 ______ ．此方法的优点是 ______ ．
              （3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为 ______ [以n（O2）与n（CH3OH）表示]．
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            • 3． 一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8：1：1，则：
              （1）原混合气体中Cl2的物质的量为 ______ （用含a的数学式表示）．
              （2）氢气和氯气的物质的量之比为 ______ ．
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            • 4． 已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（　　）
              A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
              B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol•L-1
              C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+
              D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
              难度：较易
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            • 5． 已知还原性I-＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3-，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．下列说法不正确的是（　　）
              A．当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe2+）：c（I-）：c（Cl-）=1：1：1
              B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
              C．当13a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O═4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+
              D．若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量为1：1，则反应中转移的电子3.5b mol
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            • 6． 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
              （一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
              （1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
              （2）以上反应中失电子的物质是 ______ ，还原产物是 ______ ，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为 ______ ．
              （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为 ______ ．
              （二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
              （1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式 ______
              （2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式 ______
              （3）此次事故中 ______ （填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释 ______ ．
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023
              B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀
              C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，不断减小
              D．室温下，反应Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自发进行，则△H＞0
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            • 8． 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（　　）
              A．氧化性：KMnO4＜Cl2
              B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2
              C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
              D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化
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            • 9． 能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
              （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NONO2N2
              反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 ______ mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 ______ ．
              （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是 ______ ．

              （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K= ______ ．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）0．
              （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ______ ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． “8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
              （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 ______ ．
              A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
              （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 ______ ．
              A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
              C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
              E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
              （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
              ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为 ______ ，双氧水的电子式为 ______ ．
              ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为 ______ （填选项标号）．
              A．1          B．            C．2       D．不能确定
              ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 ______ ．
              （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
              ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式： ______ ；
              ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为 ______ ．
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