知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
（1）前2s内用FeCl₂表示的平均反应速率为
（2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为
（3）前2s与后4s比较，反应速率     较快，其原因可能    ．

难度：较易

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2．用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL3mol/L盐酸　　
②改用30mL6mol/L盐酸
③改用粉末状锌
④适当升高温度
⑤加入几滴CuSO₄溶液．

A．①②④

B．②③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤

难度：较易

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3．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

D．为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂

难度：较易

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4．反应CO₂（g）+2NH₃（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．加入催化剂，平衡常数不变

B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小

C．增大CO（NH₂）₂的量，CO₂的转化率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

难度：较易

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5．对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃．下列说法错误的是（　　）

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率

B．增大O₂的浓度可使SO₃的浓度减小

C．降低温度可以减小反应速率

D．增大SO₂的浓度可以增大反应速率

难度：较易

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6．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂发生反应：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学反应限度时，生成2mol NH₃

B．向容器中再加入N₂，可以加快反应速率

C．降低温度可以加快反应速率

D．1mol N₂ 和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

难度：较易

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7． 100mL 6mol•L^-1H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

A．碳酸钠（固体）

B．少量硫酸铜溶液

C．NaCl溶液

D．加热

难度：较易

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8．反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持容器体积不变，充入N₂

D．保持容器体积不变，充入H₂O（g）

难度：较易

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9．反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．保持体积不变，充入H₂使体系压强增大

B．将容器体积缩小一倍

C．增加C的量

D．保持压强不变，充入N₂使体系体积增大

难度：较易

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10．下列做法，不能使CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O的反应速率增大的是（　　）

A．增大盐酸的浓度

B．碾碎碳酸钙

C．适当加热

D．把盐酸换成同浓度硫酸

难度：较易

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