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            • 1． 某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
              时间
              实验序号              		 1 10 20 30 40 50 60
              1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
              2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
              3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
              4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
              根据上述数据，完成下列填空：
              （1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 ______ mol•L-1•min-1
              （2）实验2中，A的初始浓度c2= ______ mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ______ ．
              （3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3______ v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3______ 1.0mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
              （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 ______ ．
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            • 2． （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ______ ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______ （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
              （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 （g）△H＜0  CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）= ______ ，该温度下平衡常数K的数值为 ______ ．
              （3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
              ①表中3min-4min之间反应处于 ______ 状态； c1数值 ______ 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
              ②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 ______ （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是 ______ （单选）．a．增加水蒸气      b．降低温度 c．使用催化剂      d．增加氢气浓度
              时间（min） CO H2O CO2 H2
              0 0.200 0.300 0 0
              2 0.138 0.238 0.062 0.062
              3 c1 c2 c3 c3
              4 c1 c2 c3 c3
              5 0.116 0.216 0.084
              6 0.096 0.266 0.104
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            • 3． 在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
              （1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为    
              （2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为    
              （3）前2s与后4s比较，反应速率     较快，其原因可能    ．
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            • 4． 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
              （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ______ ．
              （2）已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
              ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）= ______ ．
              ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）．
              a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
              c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO3的物质的量不再变化
              e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
              （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

              ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”） ______ 极，C口流出的物质是 ______ ．
              ②SO32-放电的电极反应式为 ______ ．
              ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为 ______ g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
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            • 5． 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中的数据分析：该反应的化学方程式为 ______ ．
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            • 6． 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
              （1）该反应第 ______  分钟到达平衡状态，X所占的体积分数为 ______ ．
              （2）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为 ______ ．
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            • 7． 某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为 ______ ，X的转化率为 ______ ．
              （3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 ______ ．
              A．X、Y、Z的浓度相等
              B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
              C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
              D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X
              （4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+B（g）═2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 ______ （填序号）．
              ①降低温度              ②保持容器的体积不变，充入氦气
              ③加入催化剂            ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量．
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            • 8． 实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3．现将1.00mol SO2与1.00mol O2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如表格所示：

                0 5 10 15 20 25 30
              T1 0 0.20 0.30 0.39 0.47 0.50 0.50
              T2 0 0.25 0.40 0.40 0.40 0.40 0.40
              （1）判断T1______ T2（填“＞”“＜”或“=”），a ______ 0（填“＞”或“＜”），平衡常数表达式为K= ______ ．
              （2）T1温度下，0～10min内化学反应速率v（O2）= ______ mol•L-1•min-1，T2温度下的化学平衡常数K= ______ （不写单位）．
              （3）下列有关该反应的说法正确的是 ______ ．
              A．T1温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍
              B．T1温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等
              C．T2温度时，当c（SO2）=c（SO3）时达到化学平衡状态
              D．T1、T2温度下分别达到化学平衡状态时，T1温度下压强小
              （4）如图是在T1温度下的v-t图象．在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图象中画出在T1温度下重新达到平衡的图象（正反应速率和逆反应速率分别表示为v正′和v逆′）．
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            • 9． 一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．
              请回答下列问题：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）若t2=2min，N的平均反应速率为 ______ ．
              （3）在t3时刻v正______ （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
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            • 10． 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
              （1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第 ______ 周期 ______ 族．
              （2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为 ______
              （3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 ______
              A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
              C、 v正（CO）： v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变
              （4）FeO可用CO进行还原，已知： t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
              若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入 x molCO， t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则 x= ______
              （5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
              Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+       K1
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+  K2
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3 +H+     K3
              以上水解反应的平衡常数 K1、 K2、 K3由大到小的顺序是 ______
              通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
              xFe3++ yH2O⇌Fe x（OH）（3x-y）+y+ yH+
              欲使平衡正向移动可采用的方法是 ______ （填字母 ）．
              A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
              C、升温                          D、加入少量Na2CO3固体
              难度：较易
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