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          共50条信息

            • 1．

              下列说法不正确的是(    )

              A．\(\rm{NaOH}\) 溶液与稀 \(\rm{HCl}\) 反应的活化能几乎为零                 
              B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
              C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
              D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热
              难度：较易
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            • 2．

              一定条件下，在水溶液中\(\rm{1molCl^{-}}\)、\(\rm{ClO_{x}^{-}(x=1,2,3,4)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(    )

              A．\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)中，\(\rm{c}\)最稳定
              B．\(\rm{b→a+c}\)反应的活化能为\(\rm{20kJ·mol^{-1}}\)
              C．\(\rm{b→a+d}\)反应的热化学方程式为\(\rm{3ClO^{-}(aq)=ClO_{3}^{-}(aq)+2Cl^{-}(aq)\triangle H=+116kJ·mol^{-1}}\)
              D．一定温度下，\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成的产物有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)，溶液中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)的浓度之比可能为\(\rm{16}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)
              难度：较易
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            • 3．

              下列说法不正确的是(    )

              A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

              B．增大压强\(\rm{(}\)缩小容器体积\(\rm{)}\)，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

              C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

              D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
              难度：较易
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            • 4．
              科学家发现用 二氧化钛\(\rm{(TiO_{2})}\)作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是
              A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
              B．催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
              C．该反应的原理是：\(\rm{2H_{2}O}\)  \(\rm{2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)
              D．每产生氢气 \(\rm{44.8L}\)，转移电子数目为\(\rm{4N_{A}}\)
              难度：较易
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            • 5．

              某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是


              A．反应过程\(\rm{a}\)有催化剂参与                

              B．该反应为放热反应，热效应等于焓

              C．该反应过程无法判断反应所需要的条件   

              D．有催化剂条件下，该反应的\(\rm{ΔH}\)数值减小
              难度：较易
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            • 6．

              在化学反应中，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ/mol}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。


               

              \(\rm{(1)}\)图中所示反应是_________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应________\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)加热，该反应的\(\rm{\triangle H=}\)                                           \(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)已知热化学方程式：\(\rm{H_{2}(g)+0.5 O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-241.8 kJ/mol}\)，该反应的活化能为\(\rm{167.2 kJ/mol}\)，则其逆反应的活化能为                              。
              \(\rm{(3)}\)对于同一反应，图中虚线\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)与实线\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是                                                        。
              难度：较易
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            • 7．

              对于在一定条件下进行的化学反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇋2SO_{3}}\)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是       

              A．升高温度         
              B．降低温度         
              C．增大体积     
              D．增大反应物浓度
              难度：较易
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            • 8．

              下列说法正确的是(    )

              A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

              B．有气体参加的化学反应，若增大压强\(\rm{(}\)即缩小反应容器的体积\(\rm{)}\)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

              C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

              D．催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率
              难度：较易
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            • 9．

              下列说法或表示方法正确的是(    )

              A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能
              B．在稀溶液中：\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}\)  \(\rm{\triangle H =-57.3kJ/mol}\)，则含\(\rm{40.0 g NaOH}\)的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于\(\rm{57.3 kJ}\)的热量
              C．由\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)→C(}\)金刚石\(\rm{)}\)  \(\rm{\triangle H =+1.9 kJ/mol}\)，可知金刚石比石墨稳定
              D．在\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热为\(\rm{285.8kJ/mol}\)，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H = -285.8kJ/mol}\)
              难度：较易
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            • 10．
              仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．升高温度
              B．加压
              C．加负催化剂
              D．加大反应物浓度
              难度：较易
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