过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图\(\rm{1}\)是\(\rm{1 mol NO_{2}}\)与\(\rm{1 mol CO}\)恰好反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中的能量变化示意图。

                       图\(\rm{1}\)　　　　　　　　　    　图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)试写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式______________________________，该反应的活化能是________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(2)}\)上述反应的逆反应的热化学方程式为____________，其活化能为_______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是某同学模仿图\(\rm{1}\)画出的\(\rm{NO(g)+CO_{2}(g)=NO_{2}(g)+CO(g)}\)的能量变化示意图。则图中\(\rm{E_{3}=}\)_______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{E_{4}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

下列说法正确的是(    )

\(\rm{H_{2}}\)是一种化工原料，可以制备一系列物质\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)。下列说法正确的是

下列说法不正确的是(    )

下列说法正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂液态过氧化氢。当把\(\rm{0.4mol}\)液态肼和\(\rm{0.8molH_{2}O_{2}}\)混合反应，生成氮气和水蒸气，放出\(\rm{260.0KJ}\)的热量\(\rm{(}\)相当于\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101KPa}\)下测得的热量\(\rm{)}\)。该反应的热化学方程式为_____________________________                      \(\rm{\_}\)。

又已知：\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=+44kJ/mol}\)。则\(\rm{16g}\)液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__________________             \(\rm{\_}\)\(\rm{KJ}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{①2Fe(s)+O_{2}(g)=2 FeO(s)\triangle H_{1}=-544.0kJ⋅mol^{-1}}\)；

\(\rm{②4Al(s)+3O_{2}(g)═2Al_{2}O_{3}(s)\triangle H_{2}=-3351.4kJ⋅mol^{-1}}\)。

\(\rm{Al}\)和\(\rm{FeO}\)发生铝热反应的热化学方程式是                                             

\(\rm{(3)}\)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，如图所示。

\(\rm{①}\)据图判断该反应是             \(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将           \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)其中\(\rm{B}\)历程表明此反应采用的条件为               \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.升高温度           \(\rm{B.}\)增大反应物的浓度

C.降低温度            \(\rm{D.}\)使用催化剂

\(\rm{(4)}\)已知热化学方程式：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}\)，该反应的活化能为\(\rm{334.4kJ⋅mol^{-1}}\)，则其逆反应的活化能为              。

对于在一定条件下进行的化学反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇋2SO_{3}}\)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是       

下列说法正确的是(    )

下列说法或表示方法正确的是(    )

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ/mol}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。

\(\rm{(1)}\)图中所示反应是________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{E1}\)、\(\rm{E2}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)下列\(\rm{4}\)个反应中，符合示意图描述的反应的是________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)灼热的碳与\(\rm{CO_{2}}\)反应              \(\rm{b.}\)铝热反应

\(\rm{c.Na}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应生成\(\rm{H_{2}}\)             \(\rm{d.}\)盐酸与\(\rm{NaOH}\)反应

\(\rm{(3)}\)已知热化学方程式：\(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)===H_{2}O(g) ΔH=-251.8kJ·mol^{-1}}\)，该反应活化能为\(\rm{187.2kJ·mol^{-1}}\)，则其逆反应的活化能为_____．