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          共50条信息

            • 1．

              某反应的反应过程中能量变化如图所示\(\rm{(}\)图中\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)表示正反应的活化能，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)表示逆反应的活化能\(\rm{)}\)。下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

              A．该反应为放热反应                  
              B．催化剂能降低该反应的活化能
              C．催化剂能改变该反应的焓变          
              D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
              难度：较易
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            • 2．

              对反应\(\rm{(1)N_{2}(g){+}3H_{2}(g){⇌}}\) \(\rm{2NH(g)}\)    \(\rm{{\triangle }H_{1}{ < }0}\)  \(\rm{K_{1}}\)；\(\rm{(2)CO_{2}(g){+}C(s){⇌}2CO(g){\triangle }H_{2}{ > }0K_{2}}\)。若升高温度时，下列说法正确的是\(\rm{({  })}\)

              A．反应\(\rm{(1)}\)的逆反应速率增大，正反应速率减小        
              B．\(\rm{K_{1}}\)减小，\(\rm{K_{2}}\)增大
              C．\(\rm{{\triangle }H_{1}}\)减小，\(\rm{{\triangle }H_{2}}\)增大      
              D．反应物的转化率都会增大
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            • 3．

              下列说法不正确的是(    )

              A．\(\rm{NaOH}\) 溶液与稀 \(\rm{HCl}\) 反应的活化能几乎为零                 
              B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
              C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
              D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热
              难度：较易
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            • 4．
              科学家发现用 二氧化钛\(\rm{(TiO_{2})}\)作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是
              A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
              B．催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
              C．该反应的原理是：\(\rm{2H_{2}O}\)  \(\rm{2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)
              D．每产生氢气 \(\rm{44.8L}\)，转移电子数目为\(\rm{4N_{A}}\)
              难度：较易
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            • 5．

              某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是


              A．反应过程\(\rm{a}\)有催化剂参与                

              B．该反应为放热反应，热效应等于焓

              C．该反应过程无法判断反应所需要的条件   

              D．有催化剂条件下，该反应的\(\rm{ΔH}\)数值减小
              难度：较易
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            • 6． 下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )
              A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
              B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
              C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
              D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大
              难度：较易
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            • 7．

              下列说法中正确的是(    )

              \(\rm{①}\)使用催化剂和加压都使活化分子的浓度增大，百分含量增大，速率加快   

              \(\rm{②}\)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程     

              \(\rm{③}\)化学反应的发生是活化分子有合适取向的有效碰撞  

              \(\rm{④}\)催化剂参与化学反应，并降低了活化能，加快化学反应速率    

              \(\rm{⑤A═B+C}\)在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，则\(\rm{ΔH < 0}\)、\(\rm{ΔS < 0}\)   

              \(\rm{⑥}\)在工业合成氨中\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的循环利用及选择适当的高压，可提高其利用率，降低成本

              \(\rm{⑦}\)在工业合成氨中反应温度为\(\rm{700K}\)，主要为了提高化学反应速率

              A．\(\rm{①③④⑤}\)
              B．\(\rm{②③⑥⑦}\)         
              C．\(\rm{②③④⑥}\)
              D．\(\rm{①②④⑤}\)
              难度：较易
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