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            • 1． 一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

              ①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）= ______ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 ______ ．
              ②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______ 点，温度T1______ T2（填“＞”或“=”或“＜”）
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            • 2． 运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
              硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
              ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 ______ ．
              a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变
              c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
              d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
              e．容器内的气体分子总数不再变化．
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            • 3． 在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/（L•min），2min后，测得D的浓度为0.5mol/L．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）
              A．2min末时，A和B的浓度之比为5：3
              B．x=1
              C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L
              D．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L
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            • 4． 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）
              A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
              B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
              C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
              D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
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            • 5． 下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（　　）
              A．2NO2（g）⇌N2O4（g）
              B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
              C．PCl5⇌PCl3（g）+Cl2（g）
              D．CaCO3（s）⇌CaO（g）+CO2 （g）
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            • 6． 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：
              X Y W
              起始状态（mol） 2 1 0
              平衡状态（mol） 1 0.5 1.5
              下列有关说法正确的是（　　）
              A．该温度下，该反应的平衡常数K=9
              B．升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0
              C．该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）
              D．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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            • 7． 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（　　）
              A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）
              B．Q的平衡浓度为1 mol/L
              C．Q的转化率为25%
              D．x等于2
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            • 8． 某反应A+B⇌C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1•c（A）•c（B），υ逆=k2•c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为 常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
              （1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 ______ ．
              （2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol•L-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 ______ ．
              （3）升高温度，k1、k2的变化是 ______ ，k1/k2增大，说明正反应是 ______  （填“吸”或“放”）热反应．
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            • 9． 在容积不变的密闭容器中，充入1 mol A气体、2 mol B气体和1 mol C气体，发生A+2 B⇌n C的反应，一段时间后达到平衡，此时C的物质的量是开始时的2.4倍，且增大压强会使A的转化率增大；升高平衡体系温度，再达平衡后体系中C的体积分数为13%，则下列判断错误的是（　　）
              A．n=2
              B．第一次达平衡时，反应消耗的A为0.7 mol
              C．充入氮气后，反应速率加快，平衡正向移动
              D．正反应放热
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            • 10． 某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
              ①该反应的化学方程式为 ______
              ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
              C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              D、容器内压强不再发生变化．
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