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            • 1． 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

              （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是 ______ （填字母编号）．
              A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
              B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
              C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
              D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
              （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
              已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
              S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
              则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H= ______ ；
              （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
              ①比较P1、P2的大小关系 ______ ；
              ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为 ______ （最简分数形式）；
              （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 ______ ；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 ______ L．
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            • 2． 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
              A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
              B．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
              C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
              D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
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            • 3． 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（　　）
              A．该反应的化学方程式为3A+B⇌2C
              B．在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0
              C．t1 s时反应物A转化率为60%
              D．0～t1 s内A的反应速率为v（A）=mol/（L•s）
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            • 4． 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
              ①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
              ②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
              请回答下列问题：
              （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）= ______ ；10min时，改变的外界条件可能是 ______ ．
              （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入含等物质的量的CH4和CO2混合气体，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．

              （3）反应③中△H3= ______ 800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
              CO H2O CO2 H2
              0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
              此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 ______ （填字母）．
              a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断．
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            • 5． 已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
              A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量
              B．10min后，升高温度能使增大
              C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
              D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%
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            • 6． 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
              （1）该反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）在0-t2时间内N的平均反应速率为 ______ ；
              （3）若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达到平衡的是 ______
              A．混合气体的压强不随时间的变化
              B．混合气体的密度不再发生变化
              C．混合气体的相对分子质量不再变化
              D．v（N）=2v（M）
              （4）下列措施能增大反应速率的是 ______ （选填字母）
              A．升高温度   B．恒温恒容加入氦气
              C．减小M的浓度    D．将反应容器体积缩小．
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            • 7． 在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25k/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（　　）
              A．刚开始反应时速率：甲＞乙
              B．平衡后反应放热：甲＞乙
              C．500℃下该反应平衡常数：K=3×102
              D．若a≠0，则0.9＜b＜l
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            • 8． 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）
              A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
              B．反应开始到10 s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.039 5 mol•L-1•s-1
              C．10 s后，该反应停止进行
              D．反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
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            • 9． 已知反应：2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（　　）
              A．b点的操作是快速压缩注射器
              B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大
              C．e点：υ（正）＜υ（逆）
              D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）
              难度：较易
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            • 10． 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
              （1）该反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）在图上所示的三个时刻中， ______ （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．
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