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            • 1． 用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              物质浓度（mol/L）时间（min） NO N2 CO2
              0 1.00 0 0
              10 0.58 0.21 0.21
              20 0.40 0.30 0.30
              30 0.40 0.30 0.30
              40 0.32 0.34 0.17
              50 0.32 0.34 0.17
              （1）10～20min以v（CO2）表示的反应速率为 ______ ．
              （2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数）．
              （3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 ______ （填序号字母）．
              A．容器内压强保持不变                     B.2v正（NO）=v逆（N2）
              C．容器内CO2的体积分数不变               D．混合气体的密度保持不变
              （4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ______ ．
              （5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）．
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            • 2． 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
              A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
              B．前20 min A的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1
              C．反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强
              D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
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            • 3． 有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（　　）
              （1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
              （2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．
              A．1
              B．2
              C．3
              D．4
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            • 4． 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）写出此反应的化学方程式 ______
              （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
              C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
              D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是 ______
              （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是 ______ ．
              （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是 ______ （保留一位小数）．
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            • 5． 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
              A．化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）
              B．CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）
              C．体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）
              D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）
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            • 6． NO2和N2O4之间发生反应：2NO2⇌N2O4（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示．回答下列问题
              （1）曲线 ______ （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化关系曲线．
              （2）若上述反应在甲、乙两个容器中进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol•L-1•min-1，乙中v（N2O4）=0.2mol•L-1•min-1，则 ______ 中反应更快．
              （3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是 ______ ，该反应最大限度时，Y的转化率 ______ ，计算该反应的平衡常数是 ______ ．
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            • 7． 氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe3+（aq）+3SCN-（aq）⇌Fe（SCN）3（aq），某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（　　）
              A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）3+（aq）△H＞0
              B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
              D．A点与B点相比，A点的c（Fe3）+大
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            • 8． T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）
              A．重新达到平衡时，D的体积分数减小
              B．a+b＜c+d
              C．平衡向右移动
              D．重新达到平衡时，A气体浓度增大
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            • 9． 373K时，N2O4（g）⇌2NO2（g）平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如图，下列说法正确的是（　　）
              A．反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率
              B．反应达到b时，表示反应达到平衡
              C．反应达到b点时，NO2和 N2O4二者浓度相等
              D．反应达到d点时，N2O4的转化率为40%
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            • 10． 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．据此回答：
              ①该反应的化学方程式为 ______ ；
              ②从开始至2min，Z的平均反应速率为 ______ mol/（L•min）；
              ③改变下列条件，可以加快化学反应速率的有 ______
              A、升高温度         B、减小物质X的物质的量   C、减小压强        
              D、增加物质Z的物质的量     E、加入某种催化剂．
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