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            • 1． 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1
              B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
              C．化学计量数之比b：c=1：2
              D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
              难度：较易
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            • 2． 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
              c4(C)c2(D)
              c3(A)c2(B)
              B．此时，B的平衡转化率是40%
              C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
              D．增加B，B的平衡转化率增大
              难度：较易
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            • 3． 已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
              A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量
              B．10min后，升高温度能使增大
              C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
              D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%
              难度：较易
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            • 4． 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
              A．在0-50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
              B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
              C．R的起始浓度越小，降解速率越大
              D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1
              难度：较易
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            • 5． 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
              A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
              B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
              C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）
              D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
              难度：较易
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            • 6． 反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（　　）
              A．AB为气体，A2，B2均为气体 Q＞0
              B．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＜0
              C．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＞0
              D．AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q＞0
              难度：较易
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            • 7． 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）W （s）+3H2O （g）  请回答下列问题：
              （1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ______ ．
              （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为 ______ ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
              温度 25℃～550℃～600℃～700℃
              主要成分 WO3    W2O5     WO2      W
              第一阶段反应的化学方程式为 ______ ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 ______ ．
              （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
              WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ∙mol-1
              WO2（g）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ∙mol-1
              则WO2（s）⇌WO2（g）的△H= ______ ．
              （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g） WI4 （g）．下列说法正确的有 ______ ．
              a．灯管内的I2可循环使用
              b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
              c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
              d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
              难度：较易
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            • 8． 在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：
              实验
              编号              		 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
              n（X） n（Y） n（M）
              ① 700 0.40 0.10 0.090
              ② 800 0.10 0.40 0.080
              ③ 800 0.20 0.30 a
              下列说法正确的是（　　）
              A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
              B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
              C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
              D．该反应的正反应方向为吸热反应
              难度：较易
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            • 9． 在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（　　）
              A．降低温度可以加快反应速率
              B．向容器中再加入N2可以加快反应速率
              C．达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
              D．达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
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            • 10． SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）
              A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
              B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
              C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
              D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
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