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            • 1． 运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
              硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
              ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 ______ ．
              a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变
              c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
              d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
              e．容器内的气体分子总数不再变化．
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            • 2． 某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
              （1）该反应的化学方程式： ______ ；
              （2）反应开始至2min末，A的反应速率为 ______ ；
              （3）该反应是由 ______ 开始进行的．填序号
              ①正反应   ②逆反应    ③正逆反应同时．
              难度：较易
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            • 3． 某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
              ①该反应的化学方程式为 ______
              ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
              C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              D、容器内压强不再发生变化．
              难度：较易
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            • 4． 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．据此回答：
              ①该反应的化学方程式为 ______ ；
              ②从开始至2min，Z的平均反应速率为 ______ mol/（L•min）；
              ③改变下列条件，可以加快化学反应速率的有 ______
              A、升高温度         B、减小物质X的物质的量   C、减小压强        
              D、增加物质Z的物质的量     E、加入某种催化剂．
              难度：较易
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            • 5． 在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如表所示：
              物质 X Y Z Q
              时间
              起始/mol 0.7 1
              2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
              3min末/mol 0.8
              已知：2min内v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，v（Z）：v（Y）=1：2．
              （1）2min内Z的反应速率v（Z）= ______ ．
              （2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）= ______ ，n（Q）= ______ ．
              （3）方程式中m= ______ ，n= ______ ，p= ______ ，q= ______ ．
              （4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是 ______
              A．增大容器体积    B．移走部分Q     C．通入大量X      D．升高温度
              （5）该反应达到化学平衡状态时 ______
              A．反应停止了                  B．正反应速率与逆反应速率均为0
              C．反应物与生成物浓度相等      D．正反应速率与逆反应速率相等．
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            • 6． 在2L密闭容器内，800℃时反应：2N0（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
              时间（s） 0 1 2 3 4 5
              N（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
              [转化率=（某反应物转化的物质的量/该反应物起始的总的物质的量）×100%]
              （1）上述反应 ______ （填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，NO的转化率为 ______ ；
              （2）图中表示 NO2变化曲线的是 ______ ；用 O2表示 0～2s内该反应的平均速率υ= ______ ；
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填字母序号）．
              A．υ（NO2）=2υ（O2）B．容器内压强保持不变
              C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．容器内密度保持不变．
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            • 7． 化学反应的限度是当 ______ 和 ______ 相等，反应物和生成物的 ______ 保持不变时，所达到的一种看似静止的“平衡状态”．
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            • 8． 工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），对其研究如下：
              （1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H= ______ ．
              （2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
              t/min 0 5 10 15 20 25 30
              n（H2）/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
              n（NH3）/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
              ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v正______ v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
              ②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是 ______ ．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为 ______ ．
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            • 9． 一个可逆反应在开始进行之初， ______ 大于 ______ ，正反应的速率逐渐 ______ ，逆反应的速率逐渐 ______ ，反应进行到一定程度时， ______ 与 ______ 相等， ______ 与 ______ 不再改变，达到一种平衡状态，我们称之为化学平衡状态．
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            • 10． 可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
              （1）降低温度，Cl2的转化率 ______ ；v正 ______ ；
              （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 ______ ．
              （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ______ ；
              （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ______ ，相对分子质量 ______ ．
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