8.
Ⅰ\(\rm{.}\)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置,回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{a}\)为碳、\(\rm{b}\)为\(\rm{FeCl_{3}}\),则正极的电极反应式为。
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{a}\)为铁、\(\rm{b}\)为浓硝酸,电流表的指针也会偏转,则电子的流向为\(\rm{→}\) \(\rm{(}\)填电极材料\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以\(\rm{30\%KOH}\)溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应为:\(\rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}═4H_{2}O}\),\(\rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}═4OH^{-}}\)。据此判断,下列说法错误的是。
A.\(\rm{H_{2}}\)在负极发生氧化反应
B.供电时总反应为:\(\rm{2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}\)
C.燃料电池的能量转化率为\(\rm{100\%}\)
D.产物为无污染的水,属环境友好电池
Ⅱ\(\rm{.}\)工业合成氨的反应是一个可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol N—H}\)键、\(\rm{1 mol N≡N}\)键放出的能量分别为\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{391 kJ}\)、\(\rm{946 kJ}\),请回答下列问题:
\(\rm{(4)}\)写出工业合成氨的化学方程式\(\rm{\_}\)。
\(\rm{(5)}\)若\(\rm{0.5 mol N_{2}}\)完全反应生成\(\rm{NH_{3}}\)可\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)热量____\(\rm{kJ}\)。
\(\rm{(6)}\)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法不正确的是。
\(\rm{a.}\)用同种物质表示的正反应速率和逆反应速率相等
\(\rm{b.}\)正反应速率最大,逆反应速率为\(\rm{0}\)
\(\rm{c.N_{2}}\)的转化率达到最大值
\(\rm{d.N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的浓度相等
\(\rm{e.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数不再改变
\(\rm{f.}\)反应达到最大限度