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            • 1． 25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
              A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
              （1）写出该反应平衡常数的表达式： ______ ．
              （2）该反应的逆反应的△H= ______ ，该反应的逆反应的K= ______ ．
              （3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将 ______ ；增大压强，平衡常数将 ______ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
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            • 2． 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
              2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011
              2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022
              （1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是 ______ ．
              （2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：
              温度（K）
              CO2转化率（%）
              n（H2）/n（CO2）              		 500 600 700 800
              1.5 45 33 20 12
              2 60 43 28 15
              3 83 62 37 22
              根据表中数据分析：…
              ①温度升高，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇 ______ （填“有利”或“不利”）．
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            • 3． 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
              A．从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度
              B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
              C．平衡常数K与温度、反应浓度、压强有关
              D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
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            • 4． 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1，H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为（　　）
              A．K1=2K2
              B．K1=K22
              C．K1=K2
              D．K1=
              难度：较易
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            • 5． 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．
              工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
              化学反应 平衡
              常数              		 温度/℃
              500 700 800
              ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） K1 2.5 0.34 0.15
              ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） K2 1.0 1.70 2.52
              ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） K3
              请回答下列问题：
              （1）反应②是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= ______ （用K1、K2表示）．
              （3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不
              同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示．
              下列说法正确的是              （填序号）．
              A．温度：T1＞T2＞T3
              B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
              C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
              难度：较易
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            • 6． 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
              （1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
              （2）NH4NO3（s）加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ______ ，平衡常数表达式为 ______ ；
              （3）常温下，要除去NH4Cl溶液中的杂质Fe3+，加入氨水调至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后滤液中残留c（Fe3+）= ______ mol/L．[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38]
              （4）污染环境的NO2气体可用氨水吸收生成NH4NO3氮肥，25℃时，若向含2mol NH4NO3的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 ______ mol/L．（已知氨水的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）
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            • 7． 某温度下，2L密闭容器中，充 入0.02mol H2，0.02mol I2，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0平衡时H2浓度为0.004mol/L，则：
              （1）该温度下的平衡常数为多少？
              （2）该温度下若充入0.04molH2，0.04molI2，则平衡时H2浓度为多少？H2转化率为多少？
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            • 8． 有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（　　）
              A．K值越大，正反应进行的程度越大
              B．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
              C．压强越大，K值越大
              D．K与反应物或生成物的浓度变化无关
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            • 9． 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
              （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K= ______ 已知K300℃＜K350℃，则△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              （2）在2min末时，B的平衡浓度为 ______ ，D的平均反应速率为 ______ ．
              （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
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            • 10． 反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（　　）
              A．将压强减小至原来的一半
              B．将反应温度升高至1000℃
              C．及时把CO2分离掉
              D．增大水蒸气的浓度
              难度：较易
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