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            • 1． 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）
              （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA______ VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将 ______ （填：变大、变小、不变）．
              （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将 ______  （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ______ ，B中NO2的转化率将 ______ （填：变大、变小、不变）．
              （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， ______ 中的颜色较深．
              （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）   （△H＜0）
              （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ______
              （2）降低温度，该反应K值 ______ ，二氧化硫转化率 ______ ，化学反应速度 ______ （以上均填增大、减小或不变）
              （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是 ______ ．
              （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 ______ （用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是 ______ （填写编号）
              a．加了催化剂       b．缩小容器体积   c．降低温度       d．增加SO3的物质的量．
              难度：较易
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            • 3． 在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的△H＞0
              B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则  PC=PD＞PB
              D．在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D，则 此 时 v正＞v逆
              难度：较易
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            • 4． 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（　　）
              化学反应 平衡常数 温度
              973K 1173K
              ①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1 K1 1.47 2.15
              ②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2 K2 2.38 1.67
              ③CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3 K3 ？ ？
              A．△H1＜0，△H2＞0
              B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3
              C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3
              D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
              难度：较易
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            • 5． 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
              A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
              B．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
              C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
              D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
              难度：较易
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            • 6． 已知反应 2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应N2+H2⇌NH3 的平衡常数为（　　）
              A．4
              B．2
              C．1
              D．0.5
              难度：较易
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            • 7． 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
              3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
              （1）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

              （2）该反应的平衡常数表达式为K= ______ ．升高温度，其平衡常数 ______ （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是 ______ ，t3引起变化的因素为 ______ ，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 高温下，某反应平衡常数K=．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
              B．该反应的焓变为正值
              C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
              D．升高温度，平衡右移，逆反应速率减小
              难度：较易
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            • 9． 反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）
              A．将压强减小至原来的一半
              B．添加催化剂
              C．将反应温度升高至1200 K
              D．增大水蒸气的浓度
              难度：较易
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            • 10． 设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．
              反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，
              以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（　　）
              T/K K1 K2
              973 1.47 2.38
              1173 2.15 1.67
              A．b＞0
              B．在973K下增大压强，K2增大
              C．a＞b
              D．在常温下反应①一定能自发进行
              难度：较易
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