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            • 1． 在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
              A．K随压强的改变而改变
              B．K越大，C的平衡浓度越小
              C．C的起始浓度越大，K值越大
              D．K越大，反应进行的程度越大
              难度：较易
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            • 2． 在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
              A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
              B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
              C．K随反应物浓度的改变而改变
              D．K随温度和压强的改变而改变
              难度：较易
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            • 3． 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
              A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
              B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
              C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
              D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
              难度：较易
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            • 4． 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

              三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3推断反应③为△H3______ 0（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式： ______ ．
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            • 5． 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
              A．9
              B．16
              C．20
              D．25
              难度：较易
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            • 6． 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X+3Y⇌2Z的平衡常数为（　　）
              物质 X Y Z
              初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
              平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
              A．500
              B．600
              C．1 200
              D．1 600
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            • 7． 下列关于平衡常数K的说法中，错误的是（　　）
              A．升高温度，K值增大
              B．K值越大，反应物转化率越大
              C．加入催化剂不改变平衡常数K
              D．平衡向右移动K值不一定改变
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            • 8． 在一个容积为2L的密闭容器中加入2mol N2和6mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol•L-1．
              （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= ______ ．
              （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为 ______ ．
              （3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再次达到平衡时c（NH3） ______ 0.25mol•L-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
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            • 9． 将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O （g）+CO（g）⇌H2 （g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2．在其他条件不变的情况下，若将1molCO和3molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，求：
              （1）达平衡后CO的转化率
              （2）混合气体中CO2体积分数．
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            • 10． 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：

              反应体系中各组分的部分性质见下表：
              气体 氮气 氢气 氨
              熔点（℃） -210.01 -252.77 -77.74
              沸点（℃） -195.79 -259.23 -33.42
              回答下列问题：
              ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ______ ．随着温度的升高，K值 ______ （填增大、减小、不变）．
              ②平衡常数K值越大，表明 ______ （填序号）．
              A．N2的转化率越高          
              B．NH3的产率越大
              C．原料中N2的含量越高       
              D．化学反应速率越快．
              难度：较易
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