知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
当温度高于\(\rm{500K}\)时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了\(\rm{1mol}\)乙醇和水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义．
\(\rm{(1)}\)该化学反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
\(\rm{a.}\)体系压强不再改变
\(\rm{b.}\)单位时间内消耗\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)
\(\rm{c.}\)气体的密度不随时间改变
\(\rm{d.}\)气体的平均分子量不随时间改变
\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{1g}\)氢气完全燃烧生成液态水，放出\(\rm{143kJ}\)热量；\(\rm{23g}\)乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出\(\rm{650kJ}\)热量，则氢气和乙醇和燃烧热的比值为 ______ \(\rm{.(}\)要求计算出数值\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)在一定压强下，测得由\(\rm{CO_{2}}\)制取\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)的实验数据中，起始投料比、温度与\(\rm{CO_{2}}\)的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：

\(\rm{①}\)降低温度，平衡向 ______ 方向移动．
\(\rm{②}\)在\(\rm{700K}\)、起始投料比\(\rm{ \dfrac {n(H_{2})}{n(CO_{2})}=1.5}\)时，\(\rm{H_{2}}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{③}\)在\(\rm{500K}\)、起始投料比比\(\rm{ \dfrac {n(H_{2})}{n(CO_{2})}=2}\)时，达到平衡后\(\rm{H_{2}}\)的浓度为\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)，则达到平衡时\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)的浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．

难度：较易

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3．

碳酸钙受热分解的方程式为\(\rm{CaCO_{3(S)}⇌CaO_{(S)}+CO_{2(g)}}\)在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-l}}\)，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法判断

难度：较易

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4．

下列有关平衡常数的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．温度越高，\(\rm{K}\)值越大

B．\(\rm{K}\)值越大，正反应速率越大

C．\(\rm{K}\)值的大小与起始浓度有关

D．\(\rm{K}\)值越大，反应物的转化率越大

难度：较易

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5．

某温度下，可逆反应\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌pC(g)}\)的平衡常数为\(\rm{K}\)，下列对\(\rm{K}\)的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．如果\(\rm{m+n=p}\)，则\(\rm{K=1}\)

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则\(\rm{K}\)增大

C．温度越高，\(\rm{K}\)一定越大

D．\(\rm{K}\)值越大，表明该反应越有利于\(\rm{C}\)的生成，反应物的转化率越大

难度：较易

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6．

化学平衡常数可以用\(\rm{K}\)来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{K}\)越大，反应物的转化率越小

B．\(\rm{K}\)与反应物的浓度有关

C．\(\rm{K}\)与生成物的浓度有关

D．\(\rm{K}\)与温度有关

难度：较易

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7．

活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO.T℃}\)时，在\(\rm{1L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)气体和炭粉，发生反应生成两种气体\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭\(\rm{/mol}\)	\(\rm{NO/mol}\)	\(\rm{A/mol}\)	\(\rm{B/mol}\)
起始状态	\(\rm{2.030}\)	\(\rm{0.100}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{2min}\)时	\(\rm{2.000}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.030}\)	\(\rm{0.030}\)

\(\rm{(1)2}\)分钟内，用\(\rm{NO}\)表示该反应的平均速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)该反应的化学方程式是 ______ ；\(\rm{T℃}\)时，它的平衡常数\(\rm{K=9/16}\)，则\(\rm{2min}\)时反应 ______ \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)平衡状态；已知升高温度时，\(\rm{K}\)增大，则该反应为 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应．
\(\rm{(3)}\)为了提高反应速率和\(\rm{NO}\)的转化率，可采取的措施是 ______ ．

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8．

高温下，某反应达平衡，平衡常数\(\rm{K= \dfrac {c(X)\cdot c(Y)}{c(M)\cdot c(N)}.}\)恒容时，温度升高，\(\rm{N}\)浓度减小，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该反应化学方程式为\(\rm{X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}\)

B．恒温恒容下，增大压强，\(\rm{N}\)浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的焓变\(\rm{\triangle H > 0}\)

难度：较易

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9．

美国\(\rm{Bay}\)等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

\(\rm{(1)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\) ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{400}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1000}\)
平衡常数\(\rm{K}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.6}\)

从上表可以推断：此反应是_______________\(\rm{ (}\)填“吸”、“放”\(\rm{)}\)热反应。

在\(\rm{830℃}\)下，若开始时向恒容密闭容器中充入\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)均为\(\rm{1 mo1}\)，则达到平衡后\(\rm{CO}\)的转化率为____ 。

\(\rm{(2)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，在\(\rm{830℃}\)下，以表二的物质的量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{mol)}\)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)；

实验编号	\(\rm{n(CO)}\)	\(\rm{n(H_{2}O)}\)	\(\rm{n(H_{2})}\)	\(\rm{n(CO_{2})}\)
\(\rm{A}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)
\(\rm{B}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{1}\)
\(\rm{C}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{1}\)

\(\rm{(3)}\)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第\(\rm{II}\)步反应达到平衡的标志是。

\(\rm{①}\)体系的压强不再发生变化 \(\rm{②}\)混合气体的密度不变 \(\rm{③}\)混合气体的平均相对分子质量不变 \(\rm{④}\)各组分的物质的量浓度不再改变 \(\rm{⑤}\)体系的温度不再发生变化 \(\rm{⑥ v(CO_{2}}\)正\(\rm{)=v(H_{2}O}\)逆\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下图表示该反应此流程的第\(\rm{II}\)步反应在时刻\(\rm{t}\)达到平衡、在时刻\(\rm{t}\)分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻\(\rm{t}\)发生改