知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO₂⇌N₂O₄；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A______ V_B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K₂，气球B将 ______ （填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将 ______ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将 ______ ，B中NO₂的转化率将 ______ （填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， ______ 中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为 ______ ．

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2．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ______
（2）降低温度，该反应K值 ______ ，二氧化硫转化率 ______ ，化学反应速度 ______ （以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是 ______ ．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 ______ （用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是 ______ （填写编号）
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量．

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3．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃推断反应③为△H₃______ 0（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K₁、K₂和K₃的关系式： ______ ．

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4．
接触法制硫酸的核心反应是$\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}$；$\rm{\triangle H < 0}$。
$\rm{(1)}$生产中用通入过量的氧气能使$\rm{SO_{2}}$的转化率 ______ ，增大压强平衡混合气中$\rm{SO_{2}}$的百分含量 ______ $\rm{(}$填“增大”、“减小”、“不变”$\rm{)}$。
$\rm{(2)}$该反应的平衡常数$\rm{K}$值的表达式：$\rm{K=}$ ______ ；升高温度，$\rm{K}$值将 ______ $\rm{(}$填“增大”、“减小”、“不变”$\rm{)}$
$\rm{(3)}$工业上该反应的温度控制在$\rm{450℃}$左右，原因是 ______ 。

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5．
在一定条件下，下列反应：$\rm{2SO_{2}}$ $\rm{(g)+O_{2}}$ $\rm{(g)=2SO_{3}}$ $\rm{(g)\triangle H < 0}$达到平衡状态
$\rm{①}$该反应的化学平衡常数表达式是 ______
$\rm{②}$其他条件不变时降低温度，二氧化硫的转化率 ______ ，$\rm{(}$填“增大”、“不变”、“减少”$\rm{)}$化学反应速率 ______ $\rm{(}$填“增大”、“不变”、“减少”$\rm{)}$

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6．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数$\rm{K}$与温度$\rm{T}$的关系如下：$\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}$，其化学平衡常数$\rm{K}$和温度$\rm{t}$的关系如下表：

$\rm{(1)}$该反应的化学平衡常数表达式为$\rm{K=}$________。

$\rm{(2)}$若$\rm{830 ℃}$时，向容器中充入$\rm{1 mol CO}$、$\rm{5 mol H_{2}O}$，反应达到平衡后，其化学平衡常数$\rm{K}$________$\rm{1.0(}$选填“大于”、“小于”、“等于”$\rm{)}$

$\rm{(3)}$该反应正方向为_________$\rm{(}$放热反应、吸热反应$\rm{)}$

$\rm{(4)800 ℃}$ 在固定容器的密闭容器中放入混合物，各物质浓度为$\rm{c(CO)=0.01 mol·L^{-1,}c(H_{2}O)=0.03 mol·L^{-1}}$，$\rm{c(CO_{2})=0.01 mol·L^{-1}}$，$\rm{c(H_{2})=0.05 mol·L^{-1}}$，此时刻________$\rm{(}$填“是”、“否”或“不能确定”$\rm{)}$为平衡状态，此时$\rm{v_{正}}$________$\rm{v_{逆}(}$填“$\rm{=}$”、“$\rm{ > }$”、“$\rm{ < }$”或“不能确定”$\rm{)}$。

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7．将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Crightleftharpoons%7D$ CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；△H
①该反应平衡常数表达式为K= ______ ．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示．该反应的△H ______ （填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比 $%20%5Cfrac%20%7Bn%28H_%7B2%7D%29%7D%7Bn%28CO_%7B2%7D%29%7D$ ，则K将 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 ______ ．

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8．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
（2）NH₄NO₃（s）加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ______ ，平衡常数表达式为 ______ ；
（3）常温下，要除去NH₄Cl溶液中的杂质Fe³⁺，加入氨水调至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤后滤液中残留c（Fe³⁺）= ______ mol/L．[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38]
（4）污染环境的NO₂气体可用氨水吸收生成NH₄NO₃氮肥，25℃时，若向含2mol NH₄NO₃的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 ______ mol/L．（已知氨水的电离平衡常数取Kb=2×10^-5mol/L）

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9．在一个容积为2L的密闭容器中加入2mol N₂和6mol H₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，5min时达到平衡，测得c（NH₃）=0.5mol•L^-1．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= ______ ．
（2）从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的反应速率为 ______ ．
（3）若平衡时，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同温度下再次达到平衡时c（NH₃） ______ 0.25mol•L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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10． 30K时，密闭容中生下列可逆反应：
CO（g）+2O（g⇌C2（g+H2（g）△H，试回下列问题：
若起始时c（CO）=2ml•1，c（H2O）=3ol•-1，达平衡CO的转化60%，则在该温度，该应的常数K= ______ ．
若降低温度，该应的值将 ______ ，该反应的反应速率将 ______ （均填“增大“减小”或“不”．

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