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            • 1． 下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
              A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）  （正反应为放热反应）
              B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）    （正反应为吸热反应）
              C．2NO2（g）⇌N2O4（g）       （正反应为放热反应）
              D．3O2（g）⇌2O3（g）         （正反应为吸热反应）
              难度：较易
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            • 2． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
              B．反应Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
              C．在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大
              D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变
              难度：较易
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            • 3． 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
              ①将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量    ；
              A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
              ②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是    
              A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H2的转化率达到最大 C．反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
              ③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：较易
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            • 4． （2016春•青海校级期中）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是    ．
              （2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度    ．
              （3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值    （增大、减小、无影响）．
              （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：    ．
              （5）已知中和热为57.3kJ•mol-1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：    ．
              难度：较易
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            • 5． 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：
              （1）A、B、C都是气体，增加A和B的量，平衡    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为    态．（填“气”或“固”）．
              （3）A、B、C都是气体，m+n＞p，增大压强，平衡    移动；减小压强，平衡    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              （4）A、B、C都是气体，减小压强，平衡不移动，则m+n    p（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （5）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡    移动（填“正向”或“逆向”），反应速率    （填“增大”或“减小”）．
              （6）加热后，可使C的质量增加，则正反应是    反应（填“放热”或“吸热”）．
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            • 6． 反应CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
              A．加入催化剂，平衡常数不变
              B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
              C．增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小
              D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
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            • 7． 对于反应2SO2+O2⇌2SO3．下列说法错误 的是（　　）
              A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
              B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小
              C．降低温度可以减小反应速率
              D．增大SO2的浓度可以增大反应速率
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            • 8． 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H2
              催化剂
              高温高压
              2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
              A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
              B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
              C．降低温度可以加快反应速率
              D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
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            • 9． 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
              A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
              B．最终可生成0.2 mol NH3
              C．反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
              D．当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡
              难度：较易
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            • 10． 下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
              A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
              B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
              C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
              D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）=N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
              难度：较易
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