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            • 1． 对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（　　）
              A．使用合适的催化剂可以大大加快反应速率
              B．升高温度可以增大反应速率
              C．增大N2浓度可以使H2完全反应
              D．增大H2浓度可以增大反应速率
              难度：较易
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            • 2． 如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
              A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=-92 kJ•mol-1
              B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量
              C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
              D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
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            • 3． 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷的季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr+H2O⇌Ur-+H3O+②Ur-（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s）
              下列对反应②的叙述正确的是（　　）
              A．反应的△H＞0
              B．反应的△H＜0
              C．升高温度平衡向正反应方向移动
              D．降低温度平衡向正反应方向移动
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            • 4． 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）
              A．K值不变，平衡一定不移动
              B．K值变化，平衡一定移动
              C．平衡移动，K值一定变化
              D．平衡移动，K值一定不变化
              难度：较易
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            • 5． 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是    ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    
              （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为    ，溶液中离子浓度大小关系为    
              （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=    ．
              （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是    ．（已知lg 2=0.3）
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            • 6． （2016春•大兴区校级月考）反应A+B⇌2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间、温度（t）之间的关系如图所示（B、C均为无色物质）：
              （1）该反应是    热反应．
              （2）若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率    ，混合气体的颜色    ．
              （3）若A、B为气态物质，C为固态，增大压强，A的转化率    ．
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            • 7． 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是（　　）
              A．生成物的百分含量一定增加
              B．正反应速率大于逆反应速率
              C．反应物的转化率一定增大
              D．反应物浓度一定降低
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            • 8． 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌
              1
              2
              xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）
              A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）
              B．Q的转化率是25%
              C．Q的平衡浓度是1mol/L
              D．x的值为2
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            • 9． 在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：
              （1）扩大容器体积，平衡    （填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将    ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
              （2）升高温度，平衡    （填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强    ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
              （3）加入催化剂，C的物质的量    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：较易
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            • 10． 对可逆反应：2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
              ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 
              ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
              ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大 
              ④增大B的浓度，v正＞v逆
              ⑤加入催化剂，B的转化率提高．
              A．①②
              B．只有④
              C．只有③
              D．③④
              难度：较易
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