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            • 1． T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 2． 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
              A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
              B．增大压强，反应速率一定增大
              C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
              D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1＜c2），则时间间隔为 t1～t2内（t1＜t2，以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v=  mol•L-1•s-1
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            • 3． 如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）；△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）
              A．反应起始由逆反应开始建立平衡
              B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
              C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
              D．若其它条件相同，a比b的温度高
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            • 4． 将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）
              A．4 s内，v（B）=0.075 mol/（L•s）
              B．4 s后平衡状态下，c（A）：c（C）=2：1
              C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
              D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
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            • 5． 反应NH4HS（S）⇌NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（　　）
              A．减少部分NH4HS固体
              B．压强温度不变充入少量Ar
              C．容积、温度一定、充入He
              D．增加部分NH4HS固体
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            • 6． 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
              A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
              B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则可确定反应达到平衡状态
              C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
              D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
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            • 7． 已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
              A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
              B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
              C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变
              D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
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            • 8． 在密闭容器中发生下列反应 aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　）
              A．A的转化率变小
              B．平衡向正反应方向移动
              C．D的物质的量变多
              D．a＞c+d
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            • 9． 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）
              A．化学方程式：2N⇌M
              B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
              C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
              D．t1时，M的浓度是N浓度的2倍
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            • 10． 在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A（s）⇌B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡．下列分析不正确的是（　　）
              A．两次平衡时，C（g）的浓度相等
              B．平衡时，单位时间内n（B）生成：n（C）消耗=1：1
              C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
              D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量
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