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          50条信息

            • 1.

              工业制硫酸中的一步重要反应是\(\rm{SO_{2}}\)在\(\rm{400~600 ℃}\)下的催化氧化:\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是

              A.达到平衡时,\(\rm{SO_{2}}\)的浓度与\(\rm{SO_{3}}\)的浓度相等

              B.在上述条件下,\(\rm{SO_{2}}\)不可能\(\rm{100\%}\)地转化为\(\rm{SO_{3}}\)

              C.为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率,可适当增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度

              D.使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率
            • 2.
              已知\(\rm{A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)}\)反应的平衡常数和温度的关系如下:
              \(\rm{|}\)温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{700}\) \(\rm{900}\) \(\rm{830}\) \(\rm{1000}\) \(\rm{1200}\)
              平衡常数 \(\rm{1.7}\) \(\rm{1.1}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{0.6}\) \(\rm{0.4}\)
              回答下列问题:
              \(\rm{(1)\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\);
              \(\rm{(2)830℃}\)时,向一个\(\rm{5L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20mol}\)的\(\rm{A}\)和\(\rm{0.80mol}\)的\(\rm{B}\),如反应初始\(\rm{6s}\)内\(\rm{A}\)浓度变化\(\rm{0.018mol⋅L^{-1}.}\)则\(\rm{6s}\)时\(\rm{c(A)=}\) ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}}\),\(\rm{C}\)的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\);若反应经一段时间后,达到平衡时\(\rm{A}\)的转化率为 ______ ,如果这时向该密闭容器中再充入\(\rm{1mol}\)氩气,平衡时\(\rm{A}\)的转化率为 ______ ;
              \(\rm{(3)}\)判断该反应是否达到平衡的依据为 ______ \(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\):
              \(\rm{a.}\)压强不随时间改变    \(\rm{b.}\)气体的密度不随时间改变
              \(\rm{c.c(A)}\)不随时问改变     \(\rm{d.}\)单位时间里生成\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的物质的量相等
              \(\rm{(4)1200℃}\)时反应\(\rm{C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)}\)的平衡常数的值为 ______ .
            • 3.

              下列四个选项是 \(\rm{4}\)位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(    )

              A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
              B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
              C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
              D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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