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          共50条信息

            • 1．
              下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．工业制硫酸过程中，通入过量的氧气
              B．热的纯碱溶液去油污效果更好
              C．工业制氯化氢时，通入过量的氢气
              D．氨态氮肥与草木灰不能混合使用
              难度：较易
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            • 2．
              下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．合成氨
              B．制硫酸
              C．制盐酸
              D．制纯碱
              难度：较易
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            • 3．
              不能用勒夏特列原理解释的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
              B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
              C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
              D．配置\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液时，加入少量盐酸
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            • 4．
              下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．合成氨工业：温度控制在\(\rm{500℃}\)左右
              B．接触法制硫酸：\(\rm{SO_{2}}\)在常压下催化氧化
              C．侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气
              D．石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化
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            • 5． 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol    据此回答以下问题：
              （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 ______ （填序号）．
              ①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
              （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示
              （T-温度）．则T2______ T1（填＞、=、＜），判断的依据是： ______
              （3）写出该反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 的平衡常数表达式K= ______ ．
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            • 6． 研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有机氮和氨氮为主．作为污水中无机氮的主要组成，氨氮在充当无机营养物的同时也是造成水体富营养化的主要原因．
              （1）现采样获得某城市污水中NH4Cl含量为180mg/L．
              ①NH4Cl含有的化学键类型有 ______ ．写出NH4Cl的电子式： ______ ．
              ②NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 ______ ．其溶液中离子浓度大小的顺序为： ______ ．
              ③为除去氨氮废水中的NH4+，向103 L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为 ______ L（计算结果保留两位小数）．加入NaOH溶液后还需不断的通入空气，用化学平衡原理解释通空气的目的： ______ ．
              （2）当污水中同时存在NH4+和NO时．可将NH4+最终转化为N2．也可将NO3-转化为NH4+，然后再除去．
              ①在微生物作用的条件下，可先利用O2将NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，将NO3-还原成N2．写出NH4+与O2反应生成NO3-的离子方程式 ______ ．
              ②酸性条件下，可在污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+．研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8.5 时，NO3-的去除率分别为90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，会影响铁屑脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 ______ ．
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            • 7． 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
              ①铁在潮湿的空气中容易生锈；②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫；⑤加大压强，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3；⑥工业上，采用高温的方法以提高SO2和O2反应生成SO3的产量（该反应为放热反应）；⑦钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）（　　）
              A．②④⑥⑦
              B．①⑦
              C．①②⑥
              D．①⑥⑦
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            • 8．

              下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

              A．久置的氯水\(\rm{PH}\)值变小
              B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低
              C．合成氨工厂通常采用\(\rm{20MPa～50MPa}\)压强，以提高原料的利用率
              D．工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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            • 9．

              不能用勒夏特列原理解释的是

              A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
              B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
              C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
              D．配置\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液时，加入少量盐酸
              难度：较易
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            • 10．

              下列说法不正确的是(    )

              A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯
              B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强
              C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：\(\rm{V_{2}O_{5}+xLi=Li_{x}V_{2}O_{5}.}\)供电时\(\rm{Li^{+}}\)向正极移动，充电式阳极的电极反应式为：\(\rm{Li_{x}V_{2}O_{5}-xe^{-}=V_{2}O_{5}+xLi^{+}}\)
              D．常温下，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是\(\rm{NH^{+}}\)结合\(\rm{OH^{-}}\)使沉淀溶解平衡发生移动
              难度：较易
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