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            • 1． 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
              A．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
              B．合成氨工业中使反应温度达到500℃有利于氨的合成
              C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
              D．阴暗处密封有利于氯水的储存
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            • 2． 下列各项中，不能运用化学平衡移动原理解释的是（　　）
              A．实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
              B．实验室中久置的浓氨水碱性减弱
              C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色
              D．在较高温度下测定二氧化氮气体相对分子质量
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            • 3． 不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（　　）
              A．合成氨在高压下进行是有利的
              B．温度过高对合成氨不利
              C．使用催化剂能使合成氨速率加快
              D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
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            • 4． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
              A．
              t/℃ 25 50 100
              Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
              B．
              c（氨水）/（mol/L） 0.1 0.01
              pH 11.1 10.6
              C．
              D．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
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            • 5． 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
              A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
              B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
              C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
              D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
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            • 6． 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
              A．NO2、N2O4混合气体加压，颜色先变深后变浅，比原来深
              B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），加压混合气体颜色加深
              C．饱和氯水光照后颜色变浅
              D．碳酸钠、酚酞的混合溶液加热颜色变深
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            • 7． 勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理．下列事实能用勒沙特列原理解释的是（　　）
              A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅
              B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系加压，颜色迅速变深
              C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
              D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化
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            • 8． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
              A．氨水应密闭保存，置低温处
              B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
              C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
              D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
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            • 9． 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
              A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
              B．对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
              C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
              D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深
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            • 10． 合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．
              已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，请回答：
              （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 ______ （填字母）．
              a．用铁作催化剂加快化学反应速率       
              b．采用较高压强（20Mpa-50MPa）
              c．增大N2的浓度提高H2的转化率       
              d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出
              e．加热到500℃
              （2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．
              （3）500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），达平衡时的压强为起始的．计算：
              ①N2的转化率 ______ ；
              ②该温度下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K1= ______ ；
              ③若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向 ______ 方向进行．．
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