\(\rm{H_{2}Se}\)在工业上可用于制造金属硒化物和含硒的有机化合物。

    已知：\(\rm{I}\)．\(\rm{2{H}_{2}(g)+{O}_{2}(g)⇌2{H}_{2}O(g)\triangle {H}_{1}=-483.6kJ·mo{l}^{-1} }\)；

    Ⅱ．\(\rm{{H}_{2}(g)+Se(s)⇌{H}_{2}Se(g)\triangle {H}_{2}=+8kJ·mo{l}^{-1} }\)；

    Ⅲ．\(\rm{2{H}_{2}Se(g)+{O}_{2}(g)⇌2Se(s)+2{H}_{2}O(g)\triangle {H}_{3} }\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)\triangle H_{3}=}\)________；若该反应的逆反应活化能表示为\(\rm{E_{a}kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{E_{a}}\)________\(\rm{|\triangle H_{3}|(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)T℃}\)时，向\(\rm{10L}\)的恒容密闭容器中充入一定量的\(\rm{2mol H_{2}Se}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)，发生反应Ⅲ，\(\rm{5min}\)达到平衡，测得\(\rm{Se}\)的物质的量为\(\rm{0.4mol}\)。

    \(\rm{①0～5min}\)内，用\(\rm{O_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{υ(O_{2})=}\)________，平衡时\(\rm{H_{2}Se}\)的物质的量分数为________\(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)下列措施，既能加快逆反应速率又能增大\(\rm{H_{2}Se}\)的平衡转化率的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)升高温度          \(\rm{B.}\)加入催化剂

    \(\rm{C.}\)分离出部分\(\rm{Se(s) D.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)浓度

    \(\rm{③T℃}\)时，若向\(\rm{10L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{3mol H_{2}Se}\)和一定量的\(\rm{O_{2}}\)，发生反应Ⅲ，两种气体的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与起始的物质的量之比\(\rm{[\dfrac{n({{H}_{2}}Se)}{n({{O}_{2}})}]}\)的关系如图所示：

    则能表示\(\rm{H_{2}Se}\)平衡转化率的曲线为________\(\rm{(}\)填“\(\rm{M}\)”或“\(\rm{N}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{Q}\)点的横坐标为________。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0～4 min}\)时段，反应速率\(\rm{v(H_{2}O)}\)为______________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)，该条件下反应的平衡常数\(\rm{K}\)为_____________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该反应到\(\rm{4 min}\)时， \(\rm{CO}\)的转化率为_______________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{6 min}\)时改变的外部条件为升温，则该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，此时反应的平衡常数_______________\(\rm{ (}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。

\(\rm{a.}\)混合气体的密度不变              

\(\rm{b.}\)混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

\(\rm{c. v(H_{2}O)_{正}=v(H_{2})_{逆}}\)                   

\(\rm{d.}\)断裂\(\rm{2 mol H—O}\)键的同时生成\(\rm{1 mol H—H}\)键

\(\rm{(5)}\)若保持与\(\rm{4 min}\)时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入\(\rm{0.5 mol CO}\)、\(\rm{1.5 mol H_{2}O(g)}\)、\(\rm{0.5 mol CO_{2}}\)和\(\rm{a mol H_{2}}\)，则当\(\rm{a=2.5}\)时，上述反应向___________\(\rm{ (}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则\(\rm{a}\)的取值范围为________________。

在容积为\(\rm{1.00L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深．

回答下列问题：

____\(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为_________．

\(\rm{(2)100℃}\)时达到平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020mol·L^{-1}·s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10s}\)又达到平衡\(\rm{.}\)则\(\rm{T}\)______\(\rm{100℃(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是_____．

\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动，判断理由是_________

在一定温度下，将\(\rm{2molA}\)和\(\rm{2molB}\)两种气体相混合于容积为\(\rm{2L}\)的某密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ }\) \(\rm{xC(g)+2D(g)}\)，\(\rm{2min}\)后反应达平衡状态，生成\(\rm{0.8molD}\)，并测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，请填写下列空白：

\(\rm{(1)x}\)值等于               ；

\(\rm{(2)A}\)的转化率为                ；

\(\rm{(3)}\)生成\(\rm{D}\)的反应速率为              ；

\(\rm{(4)}\)如果增大体系的压强，则平衡体系中\(\rm{C}\)的质量分数    \(\rm{(}\)填“增大”、“ 减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

燃煤能排放大量的\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{PM_{2.5}(}\)可入肺颗粒物\(\rm{)}\)污染也跟冬季燃煤密切相关。\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

\(\rm{(1)}\)如图所示，利用电化学原理将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要化工原料\(\rm{C}\)，若\(\rm{A}\)为\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{B}\)为\(\rm{O_{2}}\)，则负极的电极反应式为：______________________________；

\(\rm{(2)}\)光气\(\rm{(COCl_{2})}\)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过\(\rm{Cl_{2}(g)+CO(g)⇌ COCl_{2}(g)}\)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

\(\rm{①}\) \(\rm{0～6 min}\)内，反应的平均速率\(\rm{v}\)\(\rm{(Cl_{2})=}\)              ；

\(\rm{②}\)若保持温度不变，在第\(\rm{7 min}\)向体系中加入这三种物质各\(\rm{2 mol}\)，则平衡          移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)若将初始投料浓度变为\(\rm{c}\)\(\rm{(Cl_{2})=0.7 mol/L}\)、\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)=0.5 mol/L}\)、\(\rm{c}\)\(\rm{(COCl_{2})=}\)        \(\rm{mol/L}\)，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，\(\rm{Cl_{2}}\)的体积分数与上述第\(\rm{6 min}\)时\(\rm{Cl_{2}}\)的体积分数相同；

\(\rm{④}\) 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是         ；\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑤}\)比较第\(\rm{8 min}\)反应温度\(\rm{T}\)\(\rm{(8)}\)与第\(\rm{15 min}\)反应温度\(\rm{T}\)\(\rm{(15)}\)的高低：\(\rm{T}\)\(\rm{(8)}\)________\(\rm{T}\)\(\rm{(15) (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

碳酸甲乙酯\(\rm{(CH_{3}OCOOC_{2}H_{5})}\)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为\(\rm{C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OCOOCH_{3}(g) \overset{⇌}{} 2CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)}\)　 \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{(1)}\)其他条件相同，\(\rm{CH_{3}OCOOCH_{3}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度\(\rm{(T)}\)、反应物配比\(\rm{(R)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①ΔH_{1}}\)   _____   \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)由图可知，为了提高\(\rm{CH_{3}OCOOCH_{3}}\)的平衡转化率，除了升温，另一措施是     _____   。

___   。

\(\rm{(2)}\)已知上述反应需要催化剂，请在如下的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{CH_{3}OCOOCH_{3}(g)+C_{2}H_{5}OH(g) \overset{⇌}{} CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OH(g)}\)　 \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)+C_{2}H_{5}OH(g) \overset{⇌}{} C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OH(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{1}=}\)     _____  \(\rm{(}\)用\(\rm{ΔH_{2}}\)和\(\rm{ΔH_{3}}\)表示\(\rm{)}\)。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)____________________________________；

\(\rm{(2)}\)该反应为____________反应 \(\rm{(}\)选填吸热、放热\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)某温度下，平衡浓度符合下式：\(\rm{3c(CO_{2})·c(H_{2})=5c(CO)·c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为______\(\rm{℃}\)；

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{830℃}\)时，向容器中充入\(\rm{1mol CO}\)、\(\rm{5mol H_{2}O}\)，反应达到平衡后，其化学平衡常数\(\rm{K}\)              \(\rm{1.0(}\)选填“大于”、“小于”、“等于

\(\rm{(5)830℃}\)时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡              移动\(\rm{(}\)选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)若\(\rm{1200℃}\)时，在某时刻平衡体系中\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)的浓度分别为\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)，则此时上述反应的平衡移动方向为             。\(\rm{(}\)选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”\(\rm{)}\)