1．

磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)，遇水发生剧烈反应生成两种强酸。

       \(\rm{(1)}\)写出磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)与水反应的化学方程式______________________。

       \(\rm{(2)}\)磺酰氯可与白磷发生反应为：\(\rm{P_{4}}\) \(\rm{+ 10}\) \(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\) \(\rm{= 4PCl_{5} + 10SO_{2}↑}\)，若生成\(\rm{1molSO_{2}}\)，则转移电子的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某学习小组的同学依据反应：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g)⇌ SO_{2}Cl_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)，设计的制备磺酰氯装置如图。

    \(\rm{①}\)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{②}\)有关题图甲所示的装置说法正确的是：_________\(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.A}\)，\(\rm{E}\)处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液

      \(\rm{B.D}\)处\(\rm{U}\)形管中盛放的可以是碱石灰         
C.\(\rm{B}\)处反应管冷却水应从\(\rm{m}\)接口通入

       \(\rm{D.}\)装置\(\rm{C}\)处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的收集

    \(\rm{③}\)反应管通水冷却的目的为______________________________________。

       \(\rm{(4)GET}\)公司开发的\(\rm{Li-SO_{2}Cl_{2}}\)军用电池，已知电池反应为：\(\rm{2Li + SO_{2}Cl_{2} = 2LiCl + SO_{2}↑}\)，则电池工作时，正极的电极反应式为_______________________________。

2． 在某一容积为\(\rm{5 L}\)的密闭容器内，加入 \(\rm{0.3 mol}\)的\(\rm{CO}\)和\(\rm{0.3 mol}\)的\(\rm{H_{2}O}\)，在催化剂存在和\(\rm{800℃}\)的条件下加热，发生如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g) ΔH > 0}\)，反应中\(\rm{CO_{2}}\)的浓度随时间变化情况如图：

\(\rm{(1)}\)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，\(\rm{CO}\)的化学反应速率为\(\rm{v(CO)=}\)________\(\rm{mol/(L·min)}\)，该温度下的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数\(\rm{K}\)增大的有______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.升高温度            \(\rm{B.}\)降低温度               \(\rm{C.}\)增大压强

D.减小压强            \(\rm{E.}\)加入催化剂             \(\rm{G.}\)移出一氧化碳气体

\(\rm{(3)}\)如开始加入\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{CO}\)、\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{0.2 mol}\)的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{0.2 mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在相同的条件下，反应达平衡时，\(\rm{c(CO)=}\)________________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)若保持温度和容器的体积不变，在\(\rm{(1)}\)中上述平衡体系中，再充入\(\rm{0.3mol}\) 的水蒸气，重新达到平衡后，\(\rm{CO}\)的转化率_______\(\rm{(}\)填“升高”、“降低”还是“不变”\(\rm{)}\)，\(\rm{CO_{2}}\)的质量分数______\(\rm{(}\)填“升高”、“降低”还是“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)在催化剂存在和\(\rm{800℃}\)的条件下，在某一时刻测得\(\rm{c(CO)=c(H_{2}O)=0.09mol/L}\)，\(\rm{c(CO_{2} )=c(H_{2})=0.13mol/L}\)，则此反应是否处于平衡状态________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，若没有处于平衡状态则该反应向____________进行。\(\rm{(}\)填“正方向”或“逆方向”\(\rm{)}\)

3．

4．

研究\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等的处理方法对环境保护有重要意义。

\(\rm{(1)}\)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，其反应为：

\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\)\(\rm{2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H=-746.8kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻\(\rm{NO}\)的浓度\(\rm{(c)}\)随时间变化的趋势如图\(\rm{1}\)所示。\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)代表的实验编号依次是___________。

\(\rm{(}\)已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。\(\rm{)}\)

实验 编号	温度 \(\rm{(℃)}\)	\(\rm{NO}\)初始浓度 \(\rm{(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{CO}\)初始浓度 \(\rm{(mol·L^{-1})}\)	催化剂比表面积\(\rm{(m^{2}·g^{—1})}\)	催化剂用量\(\rm{(g)}\)
Ⅰ	\(\rm{280}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{82}\)	\(\rm{50}\)
Ⅱ	\(\rm{280}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)	\(\rm{50}\)
Ⅲ	\(\rm{350}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)	\(\rm{50}\)

\(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)表示\(\rm{NO}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)随温度、压强变化的示意图。\(\rm{X}\)表示的是__________；\(\rm{Y}\)表示的是________。

\(\rm{(2)}\)一定温度下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)\(\rm{SO_{3}(g)+NO(g)}\)，达到平衡时\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数为\(\rm{25\%}\)。该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)___________。

\(\rm{(3)}\)利用原电池反应可实现\(\rm{NO_{2}}\)的无害化，总反应为\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}}\)\(\rm{7N_{2}+12H_{2}O}\)，电解质溶液为碱性。正极电极反应式为____________。

5．

合成氨工业的核心反应是：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{高温,高压}{⇄}} 2NH_{3}(g)\triangle H}\)。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)、\(\rm{\triangle H}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\)_______，\(\rm{E_{2}}\)______\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。 
A.\(\rm{\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)             \(\rm{B.\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0C.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)            \(\rm{D.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0}\) 
\(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{H_{2}(g)}\)和\(\rm{N_{2}(g)}\)放入\(\rm{1L}\)密闭容器中，在\(\rm{500℃}\)、\(\rm{2×10^{7}Pa}\)下达到平衡，测得\(\rm{N_{2}}\)为\(\rm{0.10 mol}\)，\(\rm{H_{2\;}}\)为\(\rm{0.30 mol}\)，\(\rm{NH_{3}}\)为\(\rm{0.10 mol}\)。则该条件下达到平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为___________。该温度下的平衡常数\(\rm{K}\)的值为__________。若升高温度，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填 “增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)对于合成氨反应，下列说法正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.升高温度，反应放出的热量增多

B.恒温恒容下，向达平衡后容器中按原比例再充入原料气，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率均增大

C.工业合成氨时采用较高的温度有利于提高生产效率

D.工业合成氨时使用铁作催化剂，有利于提高转化率                     

\(\rm{(5)①}\)同温同压下，有体积相同的甲、乙、丙三个密闭容器，向容器甲中通入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{1}kJ}\)，向容器乙中通入\(\rm{0.5molN_{2}}\)、\(\rm{1.5 molH_{2}}\)和\(\rm{1molNH_{3}}\)，相同条件下达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{2}kJ}\)，则\(\rm{Q_{1}}\)____\(\rm{Q_{2}(}\)填 “\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)向容器丙中通入\(\rm{0.5molN_{2}}\)和\(\rm{1.5molH_{2}}\)，相同条件下达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{3}kJ}\)，则\(\rm{Q_{3}}\)____\(\rm{ \dfrac{{Q}_{1}}{2} }\) \(\rm{(}\)填 “\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

6．

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{).}\)下列平衡体系均有颜色。改变条件后，平衡怎样移动？\(\rm{(}\)选填“向左移动”“向右移动”或“不移动”\(\rm{)}\)颜色怎样变化？\(\rm{(}\)选填“变深”“变浅”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)FeCl_{3}+3KSCN⇌ Fe(SCN)_{3}+3KCl}\)：加少许\(\rm{KCl}\)固体：平衡____________；颜色______。

\(\rm{(2)2NO_{2}⇌ N_{2}O_{4\;}Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)：迅速加压：平衡____________；颜色________。

\(\rm{(3)2HI⇌ H_{2}+I_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)：加压：平衡_________\(\rm{­­­­­}\)___\(\rm{­­­­­\_}\)；颜色________。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{).}\)对于反应\(\rm{x}\)\(\rm{A(g)+}\)\(\rm{y}\) \(\rm{B(g)⇌ }\)\(\rm{p}\) \(\rm{C(g)+}\)\(\rm{q}\) \(\rm{D(g)}\)，压强与温度对\(\rm{C}\)的质量分数的影响如图：

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)表示不同温度，则\(\rm{m}\)_____\(\rm{n}\)\(\rm{(}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)、\(\rm{=)}\)，正反应为_________反应\(\rm{(}\)填“放热”、“吸热”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)表示不同压强，则\(\rm{m}\)_____\(\rm{n}\)，\(\rm{(}\)\(\rm{x}\)\(\rm{+}\)\(\rm{y}\)\(\rm{)}\)_____\(\rm{(}\)\(\rm{p}\)\(\rm{+}\)\(\rm{q}\)\(\rm{)(}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)、\(\rm{=)}\)；

\(\rm{(6)b}\)曲线的\(\rm{OG}\)段比\(\rm{a}\)曲线的\(\rm{OH}\)段陡的原因是__________________；

\(\rm{(7)a}\)曲线的\(\rm{HE}\)段高于\(\rm{b}\)曲线的\(\rm{GF}\)段的原因是________________________。

7． 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol    据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 ______ （填序号）．
①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n（N₂）变化如图所示
（T-温度）．则T₂______ T₁（填＞、=、＜），判断的依据是： ______
（3）写出该反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） 的平衡常数表达式K= ______ ．

8． 勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够 ______ 的方向移动．

9． 合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．
已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1，请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 ______ （填字母）．
a．用铁作催化剂加快化学反应速率       
b．采用较高压强（20Mpa-50MPa）
c．增大N₂的浓度提高H₂的转化率       
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出
e．加热到500℃
（2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．
（3）500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN₂（g）和0.8molH₂（g），达平衡时的压强为起始的．计算：
①N₂的转化率 ______ ；
②该温度下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的平衡常数K₁= ______ ；
③若向该容积起始充入的N₂、H₂、NH₃的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向 ______ 方向进行．．

10． 研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有机氮和氨氮为主．作为污水中无机氮的主要组成，氨氮在充当无机营养物的同时也是造成水体富营养化的主要原因．
（1）现采样获得某城市污水中NH₄Cl含量为180mg/L．
①NH₄Cl含有的化学键类型有 ______ ．写出NH₄Cl的电子式： ______ ．
②NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 ______ ．其溶液中离子浓度大小的顺序为： ______ ．
③为除去氨氮废水中的NH₄⁺，向10³ L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为 ______ L（计算结果保留两位小数）．加入NaOH溶液后还需不断的通入空气，用化学平衡原理解释通空气的目的： ______ ．
（2）当污水中同时存在NH₄⁺和NO时．可将NH₄⁺最终转化为N₂．也可将NO₃^-转化为NH₄⁺，然后再除去．
①在微生物作用的条件下，可先利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，再加入CH₃OH，将NO₃^-还原成N₂．写出NH₄⁺与O₂反应生成NO₃^-的离子方程式 ______ ．
②酸性条件下，可在污水中加入铁屑将NO₃^-转化为NH₄⁺．研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8.5 时，NO₃^-的去除率分别为90% 和15%．正常地下水中含有CO₃^2-，会影响铁屑脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 ______ ．