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            • 1． 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2-丁炔（CH3C   CH3）是重要的有机原料．
              已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ•mol-1
              Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
              Ⅲ．C-C的键能为348kJ•mol-1；C=C的键能为612kJ•mol-1
              请回答：
              （1）CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3C   CCH3（g）的热化学方程式为 ______ ．C   C的键能为 ______ kJ•mol-1．
              （2）T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应Ⅰ．5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol．则：
              ①0～5min内，用H2表示的该反应速率v（H2）= ______ ．
              ②T1℃时，该反应的平衡常数K= ______ （保留四位有效数字）．
              ③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 ______ （填选项字母）．
              A．容器内气体压强不再改变
              B．容器内气体密度不在改变
              C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2
              D．容器内气体平均摩尔质量不再改变
              （3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3C   CCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ，CH3C   CCH3（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．
              ①P1______ P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
              ②a、b两点的平衡常数：K（a） ______ K（b）．
              难度：较易
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            • 2． 甲醇是一种重要的可再生能源．
              （1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
              CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
              写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ______ ．
              （2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ______ ；
              图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ______ ．
              （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
              ①能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ （填选项字母）．
              A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
              B．H2的体积分数不再改变
              C．H2的转化率和CO的转化率相等
              D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
              ②比较A、B两点压强大小：P（A） ______ P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ③比较KA、KB、KC的大小： ______ ．
              （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
              （1）某些合金可用于储存于氢，金属储氢的原理克表示为M+xH2═MH2x（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2且T1＜T2时最大吸氢量与氢气压强的关系．则该反应的△H ______ 0（填“＞”或“＜”）

              （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92KJ•mol-1及H2的燃烧热为286kJ•mol-1；试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式： ______ ．
              （3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合与一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应，5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
              ①反应的平衡常数表达式为 ______ ；
              ②反应开始到平衡时H2的消耗速率v（H2）= ______ ；
              ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ；
              a 容器中压强不变      b．混合气体的密度不变
              c.3v（H2）=2v（NH3）   d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
              ④对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是 ______ ；
              a 选用更高效的催化剂     b 升高温度c 及时分离出氨气         d 增加H2的浓度
              ⑤如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置（如图2），该装置用可以传导质子的固态物质作为介质．电池总反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），那么该电解池阴极反应式为 ______ ，当阳极失去0.6mol电子时，阴极产生的气体在标准状态下的体积为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
              若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______   （填代号）．（图中V（正）、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
              难度：较易
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            • 5． 在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO（g）和1molH2O（g），发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）
              A．体系的总压强不变
              B．体系内各物质的质量分数不再发生变化
              C．体系内气体密度不再发生变化
              D．单位时间消耗0.1molCO（g）的同时生成0.1molH2O（g）
              难度：较易
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            • 6． 工业上以硫为原料生产硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的热，则
              （1）硫燃烧热的热化学方程式为 ______ ．硫酸生产过程中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
              （2）该化学反应在 ______ 条件下自发．
              （3）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 ______ ．
              A．向装置中充入O2                  B．升高温度
              C．向装置中充入N2                  D．向装置中充入过量的SO2
              （4）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列说法正确的是 ______
              A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
              B．气体物质的量不发生变化是该反应达平衡的标志．
              C．两次平衡SO2的转化率相等．
              D．两次平衡时的O2体积分数相等
              E．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
              （5）某温度下将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.8．则该温度下的平衡常数K= ______ ．
              （6）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），通常工业生产中采用常压的原因是 ______ ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa） ______ K（1.0MPa）．
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            • 7． 一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到化学平衡状态的标志是（　　）
              A．单位时间生成 n mol 的 A2，同时生成 n mol 的 AB
              B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
              C．单位时间生成2n mol 的 AB，同时生成n mol 的 B2
              D．单位时间生成n mol 的 A2，同时生成n mol 的 B2
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            • 8． 对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
              A．SO2、O2、SO3的浓度相等
              B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
              C．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
              D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
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            • 9． 一定温度下，在a L密闭容器中发生如下反应：N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气），下列说法不能够说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
              A．N2、H2、NH3的浓度不再发生改变
              B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
              C．容器内的压强不再发生改变
              D．单位时间内消耗1 mol N2的同时消耗了2 mol NH3
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            • 10． 设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，下列有关描述正确的是（　　）
              A．各物质的质量保持不变
              B．各物质的浓度相等
              C．v（逆）=v（正），正、逆反应停止
              D．X、Y、Z的速率相等
              难度：较易
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